Báo cáo học liệu
Mua học liệu
Mua học liệu:
-
Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu
-
Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu
Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Cân bằng trong dung dịch nước (phần 3) SVIP
Lưu ý: Ở điểm dừng, nếu không thấy nút nộp bài, bạn hãy kéo thanh trượt xuống dưới.
Bạn phải xem đến hết Video thì mới được lưu thời gian xem.
Để đảm bảo tốc độ truyền video, OLM lưu trữ video trên youtube. Do vậy phụ huynh tạm thời không chặn youtube để con có thể xem được bài giảng.
Nội dung này là Video có điểm dừng: Xem video kết hợp với trả lời câu hỏi.
Nếu câu hỏi nào bị trả lời sai, bạn sẽ phải trả lời lại dạng bài đó đến khi nào đúng mới qua được điểm dừng.
Bạn không được phép tua video qua một điểm dừng chưa hoàn thành.
Dữ liệu luyện tập chỉ được lưu khi bạn qua mỗi điểm dừng.
1. Ion Al3+, Fe3+ dễ bị thủy phân trong nước tạo thành hydroxide không tan và cho môi trường acid.
2. Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, người ta dùng dung dịch acid hoặc dung dịch base (kiềm) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid chưa biết nồng độ.
Dung dịch Na2CO3 làm quỳ tím chuyển sang màu gì?
Kết tủa màu nâu đỏ lắng xuống đáy cốc sau khi kết thúc quá trình keo tụ có thành phần chính là gì?
Trong quá trình chuẩn độ, có thể sử dụng chất chỉ thị nào để nhận biết điểm tương đương (acid phản ứng vừa đủ với base)?
Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ giữa dung dịch HCl và NaOH, chất chỉ thị phenolphthalein chuyển sang màu gì?
Tiến hành chuẩn độ 10 mL HCl 0,1 M bằng dung dịch NaOH và thu được kết quả như sau:
VHCl (mL) | VNaOH (mL) | |
Lần 1 | 10 | 20,05 |
Lần 2 | 10 | 20,00 |
Lần 3 | 10 | 19,95 |
Nồng độ của dung dịch NaOH được dùng để chuẩn độ là
Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi
Bạn có thể đăng câu hỏi về bài học này ở đây