Sử dụng AgNO₃:

Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag

Al + AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + Ag

1. điện phân dung dịch: NaCl + H₂O → \(\dfrac{1}{2}\)H₂↑ + \(\dfrac{1}{2}\)Cl₂ + NaOH (X)

2. NaOH + CO₂ → NaHCO₃

3. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃  (Y) + H₂O

4. Na₂CO₃ +Ca(NO₃)₂ → \(\dfrac{1}{2}\) NaNO₃ + CaCO₃

Điện phân nóng chảy: Al₂O₃ → 2Al + \(\dfrac{3}{2}\)O₂ (1)

n_Al=\(\dfrac{4.10^6}{27}\)= 148148,1481 mol

Theo phương trình (1) ta có:

n_Al2O3=\(\dfrac{1}{2}\)n_Al

mà hiệu suất của phản ứng là 95% nên:

n_Al2O3=\(\dfrac{n_{Al}}{2.95\%}\)=\(\dfrac{148148,1481}{2.95\%}\)= 77972, 70955 mol

⇒ m_Al2O3= 77972,70955.102= 7953216,374 (g)=  7, 953216374(tấn)

⇒ m_quặng=\(\dfrac{\text{7, 953216374}}{48\%}\)= 16,57 (tấn)

Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng

Điện phân dụng dịch NaCl:

(-): 2H₂O + 2e → H₂↑ + OH^-

(+): 2Cl^- → Cl₂ + 2e

PTHH: NaCl + H₂O → \(\dfrac{1}{2}\)Cl₂ + \(\dfrac{1}{2}\)H₂ + NaOH (1)

n_{NaCl bão hòa}= \(\dfrac{300}{58,5}\)=\(\dfrac{200}{39}\)mol

n_{NaCl nghèo} =\(\dfrac{220}{58,5}\)=\(\dfrac{440}{117}\)mol

n_{NaCl điện ly}=\(\dfrac{200}{39}\)- \(\dfrac{440}{117}\)=\(\dfrac{160}{117}\)mol

Theo phương trình (1) ta có: n_NaOH= n_{NaCl điện ly}

mà hiệu suất của quá trình là 80% nên:  n_NaOH= 80%. n_{NaCl điện ly}

⇒ n_NaOH=\(\dfrac{160}{117}\). 80%=\(\dfrac{128}{117}\) mol

⇒m_NaOH= \(\dfrac{128}{117}\). 40 = 43,76(g)

Cách bảo vệ tàu biển khỏi ăn mòn: 

+ Gắn các tấm kẽm lên vỏ tàu: thành phần chủ yếu của thép là Fe , Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Fe ⇒ Zn sẽ bị ăn mòn

+ Phủ kín sơn chống gỉ lên bề mặt thân tàu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag

Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂  + Pb

Gang: chứa khoảng 95% sắt, 2-5% carbon và một số nguyên tố khác như manganese, silicon, phosphorus, sulfur,....

Thép: là hợp kim của sắt chứa ít hơn 2% carbon và một số nguyên tố như Cl, Mn, Si,....