Trong phân tử phosphine (PH3), sự hình thành liên kết hóa học có thể được giải thích dựa trên quy tắc octet. Phosphorus (P) có số hiệu nguyên tử là 15, với cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, cần thêm 3 electron để hoàn thành lớp vỏ ngoài cùng theo quy tắc octet. Mặt khác, hydrogen (H) có số hiệu nguyên tử là 1 và chỉ cần 1 electron để đạt được cấu hình ổn định với 2 electron trong lớp vỏ ngoài cùng.

Khi 3 nguyên tử hydrogen kết hợp với một nguyên tử phosphorus, mỗi hydrogen sẽ chia sẻ một electron với phosphorus. Điều này dẫn đến sự hình thành 3 liên kết cộng hóa trị giữa phosphorus và hydrogen, nơi một cặp electron được chia sẻ giữa hai nguyên tử trong mỗi liên kết. Kết quả là phosphorus đạt được 8 electron trong lớp vỏ ngoài cùng của nó, trong đó bao gồm 3 cặp electron liên kết với hydrogen và 1 cặp electron tự do. Đồng thời, mỗi nguyên tử hydrogen đạt được 2 electron trong lớp vỏ ngoài cùng nhờ vào electron chia sẻ từ phosphorus.

Như vậy, cả phosphorus và hydrogen đều đạt được cấu hình electron ổn định thông qua việc chia sẻ electron, tuân theo quy tắc octet và đảm bảo tính ổn định cho phân tử phosphine.