a) Z=20 => Cấu hình electron của nguyên tử R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s²

b) - Nguyên tử r có Z=20 nên nằm ở ô số 20 trong bảng tuân hoàn 

- Nguyên tử R có 4 lớp e nên thuộc chu kì 4 

- Nguyên tử R có 2 lớp e ngoài cùng , electron ngoài cùng nằm trên phân lớp s nên R thuộc nhóm IIA

c) - Nguyên tử R có 2 lớp e ngoài cùng nên là nguyên tố kim loại 

Nguyên tử R dễ nhường 2e dể có cấu hình e của nguyên tố khí hiếm gần nó nhất 

- Hóa trị cao nhất với oxygen là hóa trị II 

- Công thức oxide cao nhất là XO

- Công thức hydroxide tương ứng XH₂         

d) Phương trình hóa học :

2R + O_{2 ----> 2RO}

_{8 gam                11,2 gam} 

_{Theo định luật bảo toàn khối lượng} 

m_R  + m_O2  = m_RO -> m_O2 = m_RO  - m_R = 11,2 - 8 = 3,2 (gam)

n_O2 =3,2 / 32 = 0,1 mol => n_R = 0,1 x 2 = 0,2 mol 
M_R = m_R/n_R = 8/0,2 = 40 (g/mol)

=> R là Ca