n_Fe = $\frac{8,4}{56}$ = 0,15 mol

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

1mol 2mol 1mol 1mol

0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15mol

a) V_H2(đktc) = 0,15. 22,4 =3,36 (l)

b) m_HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)

m_ddHCl = $\frac{mct.100\text{\%}}{C\%}$ = $\frac{10,95.100\%}{10,95\%}$

= 100(g)

c) m_FeCl2 = 127 . 0,15 = 19,05 (g)

m_H2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g)

m_dd = (100 + 8,4) - 0,3 =108,1 (g)

C% _FeCl2 = $\frac{mct}{mdd}$ . 100% = $\frac{19,05}{108,1}$ . 100%

= 17,62 %

_Fe = $\frac{8,4}{56}$ = 0,15 mol

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

1mol 2mol 1mol 1mol

0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15mol

a) V_H2(đktc) = 0,15. 22,4 =3,36 (l)

b) m_HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)

m_ddHCl = $\frac{mct.100\text{\%}}{C\%}$ = $\frac{10,95.100\%}{10,95\%}$

= 100(g)

c) m_FeCl2 = 127 . 0,15 = 19,05 (g)

m_H2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g)

m_dd = (100 + 8,4) - 0,3 =108,1 (g)

C% _FeCl2 = $\frac{mct}{mdd}$ . 100% = $\frac{19,05}{108,1}$ . 100%

= 17,62 %

CÁI KIA MIK NHẦM NHA ĐÂY MỚI ĐÚNG

Ta có mdd=20 + 30=50

mNaCl = 20.20% + 30.15% = 4 + 4,5 = 8,5 (g) 

Nồng độ % của dung dịch sau khi pha là 

C% = 17%$\genfrac{}{}{0ex}{}{8,5}{50}.100\%=17\%$$\genfrac{}{}{0ex}{}{m^{ct}}{m^{dd}}.100\%=\genfrac{}{}{0ex}{}{8,5}{50}.100\%=$

a. Chất tác dụng với nước ở điều kiện thường là: CaO; P2O5; K.

b. PTHH xảy ra là 

CaO + H2O $\to$ Ca(OH)2  (Canxi hidroxit).

P2O5 + 3H2O $\to$ 2H3PO4 (Axit phophoric). 

K + H2O $\to$ KOH (Kali hidroxit)

\(n_{H_2SO_4}=0,5.1,2=0,6\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6\left(mol\right)\\ a,m_{FeSO_4}=152.0,6=91,2\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0.6.22,4=13,44\left(l\right)\)

 Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

đổi 500ml = 0.5l

nH2SO4=0,5.1,2=0,6 (mol)

=> $m_{FeS{O}_4}=152.0,6=91,2g$ 

=> H2= 0,6.22,4=13.44(l)

- Bazo:

NaOH: Natri hidroxit

- Axit:

HCl: Axit clohidric

- Oxit:

+ Oxit axit: CO₂ - Cacbon dioxit

+ Oxit bazo: Fe₃O₄ - Sắt từ oxit

- Muối: 

Ba(HCO₃)₂ : Bari hidrocacbonat

\(a,2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ b,CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ c,N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\\ d,2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

a. 2K+2H2O →$\to$2KOH+H2↑

b.  CaO + H2O →$\to$ Ca (OH)2

c. N2O5 + H2O →$\to$ HNO3

d, 2H2 + O2       ----->  2H2O

ko

Ta có : \(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,9}{39}=0,1\) (mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{96,2}{18}=5,34\)(mol)

Phương trình hóa học : 

2K + 2H₂O ---> 2KOH + H₂ 

2    :  2             :  2        : 1

Nhận thấy \(\dfrac{n_K}{n_{H_2O}}=\dfrac{0,1}{5,34}< \dfrac{2}{2}\)

=> Kali hết , nước dư 

=> \(n_{H_2}=\dfrac{n_K}{2}=0,05\) (mol) 

=> Thể tích khí H₂ : V = n.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12(l)

Lại có \(n_{KOH}=0,1\) (mol) => \(m_{KOH}=0,1.56=5,6\) (g)

\(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của Base thu được : 

\(C\%=\dfrac{m_{KOH}}{m_{dd}-m_{H_2}}=\dfrac{5,6}{96,2+3,9-0,1}=0,056=5,6\%\)