cho m gam mạt sắt dư vào 200 ml dd HCl. sau phản ứng thu được 9,916 l khí (điều kiện chuẩn).
a, tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng
b, tính nồng độ mol HCl đã dùng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
5 tháng 5
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Ta có: 24nMg + 56nFe = 16 (1)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ⇒ nMg = nFe = 0,2 (mol)
⇒ mMg = 0,2.24 = 4,8 (g)
mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)
5 tháng 5
- Trích mẫu thử.
- Cho từng mẫu thử pư với dd AgNO3
+ Có tủa trắng: NaCl
PT: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\)
+ Có tủa vàng nhạt: KI
PT: \(KI+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgI\)
- Dán nhãn.
T
5 tháng 5
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Mol (pt) : 1 2 1 1
Mol (đề): 0,1
a, Theo pt, ta có: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(dktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)
b, \(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\)
5 tháng 5
\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)
Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{11,2}{72}=\dfrac{7}{45}\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{FeO}=\dfrac{7}{45}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=\dfrac{7}{45}.152=23,64\left(g\right)\)
\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{7}{45}}{0,1}=\dfrac{14}{9}\left(l\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{\dfrac{7}{45}}{\dfrac{14}{9}}=0,1\left(M\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
a, nFe = nH2 = 0,4 (mol)
⇒ mFe = 0,4.56 = 22,4 (g)
b, nHCl = 2nH2 = 0,8 (mol)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)