a.

Gọi x là số mol kẽm tham gia phản ứng.

\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

 x ---->x----------->x-------->x

Ta có:

\(m_{Zn}-m_{Cu}=m_{kl.giảm}\Leftrightarrow65x-64x=20-19,96\Leftrightarrow x=0,04\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn.pứ}=0,04.65=2,6\left(g\right)\)

b)

\(m_{ZnSO_4}=0,04.160=6,4\left(g\right)\)

a, PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

_______x_______________x_______x (mol)

Ta có: m _giảm = m_Zn - m_Cu

⇒ 20 - 19,96 = 65x - 64x

⇒ x = 0,04 (mol)

⇒ m_{Zn (pư)} = 0,04.65 = 2,6 (g)

b, m_ZnSO4 = 0,04.161 = 6,44 (g)

Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

____0,2__________0,1 (mol)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

0,1_________________0,2 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

Ta có: \(m_{ddH_3PO_4}=400.1,15=460\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{0,2.98}{460}.100\%\approx4,26\%\)

Ta có: \(n_{H_2}+n_{O_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\) (1)

- Tỉ khối của X so với H₂ là 8,5.

\(\Rightarrow\dfrac{2n_{H_2}+32n_{O_2}}{n_{H_2}+n_{O_2}}=8,5.2\) \(\Rightarrow2n_{H_2}+32n_{O_2}=8,5.2.0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ n_H2 = n_O2 = 0,15 (mol)

a, \(Fe_3O_4\left(A\right)+4H_2SO_4\left(B\right)\rightarrow FeSO_4\left(C\right)+Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(D\right)+4H_2O\left(E\right)\)

b, \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\left(F\right)+Na_2SO_4\)

c, \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6KOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\left(G\right)+3K_2SO_4\left(H\right)\)

d, \(10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+2MnSO_4+K_2SO_4+8H_2O\)

e, \(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\left(I\right)\rightarrow FeCl_3\left(K\right)+3H_2O\)

f, \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)

g, \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+2KI\rightarrow2FeSO_4+K_2SO_4+I_2\)

h, \(3FeSO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3\left(M\right)+3Fe\left(L\right)\)

i, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2\left(N\right)+H_2\)

j, \(2FeCl_2+Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5< 2\)

Pứ tạo muối axit trước.

\(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)

0,2----> 0,2 ----->  0,2

\(NaOH+NaHCO_3\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

0,1------> 0,1 ----------> 0,1

Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

\(CM_{NaHCO_3}=\dfrac{0,2-0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)

\(CM_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)

Gọi n là hóa trị cao nhất của kim loại Z

\(Z+\dfrac{n}{2}Cl_2\underrightarrow{t^o}ZCl_n\)

\(n_Z=\dfrac{2,275}{Z}\)

\(m_{ZCl_n}=\dfrac{2,275}{Z}.\left(Z+35,5n\right)=\dfrac{2,275Z+80,7625n}{Z}=4,76\)

Với n = 2 => Z = 65

Vậy kim loại cần tìm là Zn (kẽm)

Gọi CTHH cần tìm là N_xO_y

Ta có: M_NxOy = 54.2 = 108 (g/mol)

\(\Rightarrow x=\dfrac{108.25,93\%}{14}=2\)

Mà: 14x + 16y = 108

⇒ y = 5

Vậy: CTHH cần tìm là N_xO₅.

a, CTHH: O₂

M_O2 = 16.2 = 32 (g/mol)

b, CTHH: CaCO₃

M_CaCO3 = 40 + 12 + 16.3 = 100 (g/mol)

c, CTHH: Fe₂O₃

M_Fe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 (g/mol)

d, CTHH: Al(OH)₃

M_Al(OH)3 = 27 + (16 + 1).3 = 78 (g/mol)

16

a, Gọi: n_Fe2O3 = n_CuO = a (mol)

⇒ 160a + 80a = 24 ⇒ a = 0,1 (mol)

PT: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}+3n_{Fe_2O_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m _muối = m_CuSO4 + m_Fe2(SO4)3 = 0,1.160 + 0,1.400 = 56 (g)

c, \(C_{M_{CuSO_4}}=C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)