Ta có: \(n_X=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

 \(n_{C_2Ag_2}=\dfrac{48}{240}=0,2\left(mol\right)=n_{C_2H_2}\)

\(\Rightarrow m_{C_2H_2}=0,2.26=5,2\left(g\right)\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{88}{160}=0,55\left(mol\right)=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}\)

\(\Rightarrow n_{C_2H_4}=0,55-0,2.2=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{C_2H_4}=0,15.28=4,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CH_4}=0,45-0,15-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CH_4}=0,1.16=1,6\left(g\right)\)

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Coi m_Mg = m_Zn = 1 (g)

Ta có: \(n_{H_2\left(Mg\right)}=n_{Mg}=\dfrac{1}{24}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(Zn\right)}=n_{Zn}=\dfrac{1}{65}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{24}>\dfrac{1}{65}\)

Vậy: Mg cho nhiều khí H₂ hơn.

mik c,ơn

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

a, Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(3mol\)      \(2mol\)     \(1mol\)

\(0,3mol\)   \(0,2mol\)   \(0,1mol\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=n.M=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Đề cho bao nhiêu gam axit clohidric bạn nhỉ?

dạ 3 gam ạ

a, \(2H_2O\underrightarrow{t^o}2H_2+O_2\) - Pư phân hủy

b, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) - Pư phân hủy

K₂MnO₄: muối

MnO₂: oxit bazo.

c, \(3H_2O+P_2O_5\rightarrow2H_3PO_4\) - Pư hóa hợp

H₃PO₄: axit

d, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) - Pư thế

FeCl₂: muối

e, \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\) - Pư oxi hóa khử

KOH: bazo

g, \(2KClO_3\underrightarrow{^{MnO_2,t^o}}2KCl+3O_2\) - Pư phân hủy

KCl: muối

H2O -> H2 +O2 

->là điều kiện điện phân chứ em

c, Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{22,2}{74}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,3}=0,67< 1\) 

→ Pư tạo muối trung hòa và Ca(OH)₂ dư.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

Theo PT: \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,2.100=20\left(g\right)\)

22,2 là số gam dung dịch \(Ca(OH)_2\) chứ đâu phải số gam \(Ca(OH)_2\) có trong dung dịch đâu nhỉ :0 ?

a, - Đốt X thu CO₂ và H₂O.

→ X chứa C và H, có thể có O.

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{17,6}{44}=0,4\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

⇒ m_C + m_H = 0,4.12 + 0,8.1 = 5,6 (g) < 12 (g)

→ X chứa C, H và O.

b, Ta có: m_O = 12 - 5,6 = 6,4 (g) \(\Rightarrow n_O=\dfrac{6,4}{16}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi CTPT của X là C_xH_yO_z.

⇒ x:y:z = 0,4:0,8:0,4 = 1:2:1

→ CTPT của X có dạng (CH₂O)_n.

\(\Rightarrow n=\dfrac{60}{12+2.1+16}=2\)

Vậy: CTPT của X là C₂H₄O₂.

c, CTCT: CH₃COOH

PT: \(CH_3COOH+NaOH\underrightarrow{t^o}CH_3COONa+H_2O\)

Để nhận biết các chất này, chúng ta có thể sử dụng các phương pháp hóa học sau:

Phương pháp chưng cất: Để phân biệt rượu etylic và nước cất, chúng ta có thể sử dụng phương pháp chưng cất. Trong quá trình chưng cất, rượu etylic sẽ có nhiệt độ sôi thấp hơn so với nước cất, do đó, rượu etylic sẽ bay hơi trước và được tách ra từ nước cất.

Phương pháp quỳ tím: Để phân biệt nước cất và axit axetic, chúng ta có thể sử dụng phương pháp quỳ tím. Khi nhúng quỳ tím vào nước cất, màu của nó sẽ không thay đổi. Tuy nhiên, khi nhúng quỳ tím vào axit axetic, màu của nó sẽ chuyển sang màu đỏ. Do đó, chúng ta có thể dễ dàng phân biệt được hai chất này.

Phương pháp sử dụng đèn UV: Trong trường hợp cả ba chất ở trạng thái lỏng, không màu, chúng ta có thể sử dụng phương pháp sử dụng đèn UV để phân biệt chúng. Các chất này sẽ phản ứng với đèn UV theo cách riêng của mình. Ví dụ, rượu etylic sẽ có độ sáng màu xanh dương, nước cất sẽ không phản ứng với đèn UV và axit axetic sẽ có độ sáng màu xanh lá.