a) 

C + O₂ --t^o--> CO₂

S + O₂ --t^o--> SO₂

b)

\(n_{CO_2}=\dfrac{70,4}{44}=1,6\left(mol\right)\); \(n_{SO_2}=\dfrac{0,8}{64}=0,0125\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ --t^o--> CO₂

           1,6<---------1,6

            S + O₂ --t^o--> SO₂

       0,0125<------0,0125

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{1,6.12}{20}.100\%=96\%\\b=\dfrac{0,0125.32}{20}.100\%=2\%\end{matrix}\right.\)

c) %m_{tạp chất} = 100% - 96% - 2% = 2%

a) Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

            0,2---------------------->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) 

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{4}\) => H₂ hết, Fe₃O₄ dư

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

                            0,2------->0,15

=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

nZn = 13 / 65 = 0,2 (mol)

Zn + H2SO4 -- > ZnSO4 + H2

0,2        0,2             0,2        0,2    (mol)

VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

nFe3O4 = 46,4 / 232 = 0,2 (mol)

4H2 + Fe3O4 -- > 3Fe + 4H2O

 0,2         0,05       0,15                  (mol)

LTL : 0,2/4 < 0,2/1

=> Fe3O4 dư , H2 đủ

=> mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)

\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

              0,1<------------0,1

=> m_CuO = 0,1.80 =8 (g)

=> A

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: MgCO₃ + 2HCl --> MgCl₂ + CO₂ + H₂O

                 0,1<----------------------0,1

            Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                                0,1<-----0,1

             Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

        0,125<------------------0,125

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,125.24}{0,125.24+0,1.84}.100\%=26,316\%\\\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,1.84}{0,125.24+0,1.84}.100\%=73,684\%\end{matrix}\right.\)

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            0,2<---0,4<-----------0,2

=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{12,8}.100\%=37,5\%\)

\(\%m_{MgO}=100\%-37,5\%=62,5\%\)

b) \(V_{dd}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

a) 

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

Na₂O + H₂O --> 2NaOH

b)

S + O₂ --t^o--> SO₂

2SO₂ + O₂ --t^o,V₂O₅--> 2SO₃

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

c)

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

2H₂O --đp--> 2H₂ + O₂

FeO + H₂ --t^o--> Fe + H₂O

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

d)

2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

e)

4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

3NaOH + H₃PO₄ --> Na₃PO₄ + 3H₂O

f)

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

2H₂O --đp--> 2H₂ + O₂

CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ b,S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ 2SO_2+O_2\xrightarrow[xtV_2O_5]{t^o}2SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ H_2SO_4+Zn\rightarrow H_2+ZnSO_4\) 
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ 2H_2O\underrightarrow{\text{đ}p}2H_2+O_2\\ H_2+FeO\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ d,2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) 
\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ 3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\\ f,Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ 2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ 2H_2O\underrightarrow{\text{đ}p}2H_2+O_2\\ 2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

- Dẫn các khí qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ không hiện tượng: O₂, N₂, H₂ (1)

+ Kết tủa trắng: CO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

- Cho que đóm đang cháy tác dụng với khí ở (1):

+ Que đóm bùng cháy: O₂

+ Que đóm cháy ngọn lửa màu xanh nhạt: H₂

2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

+ Que đóm tắt: N₂

- Dẫn các khí qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ không hiện tượng: O₂, N₂, H₂ (1)

+ Kết tủa trắng: CO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

- Cho que đóm đang cháy tác dụng với khí ở (1):

+ Que đóm bùng cháy: O₂

+ Que đóm cháy ngọn lửa màu xanh nhạt: H₂

2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

+ Que đóm tắt

`Al_2 O_3 + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 O`

`0,1`          `0,6`                                        `(mol)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,3`   `0,6`                            `0,3`     `(mol)`

`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ]  = 0,3 (mol)`

`a) %m_[Fe] = [ 0,3 . 56 ] / 27 . 100 ~~ 62,22%`

`=>%m_[Al_2 O_3] ~~ 100 - 62,22 ~~ 37,78%`

`b)n_[Al_2 O_3] = [ 27 - 0,3 . 56 ] / 102= 0,1 (mol)`

 `=>C_[M_[HCl]] = [ 0,6 + 0,6 ] / [ 0,5 ] = 2,4 (M)`

Al2O3 +6HCl -->2AlCl3  +3H2O

     0,1     0,6                

Fe  +2 HCl --->FeCl2 +H2

0,3    0,15                     0,3

a,từ pt--->mFe=0,3.56=16,8g---->.%mFe=62,2%

mAl2O3=27-16,8=10,2g--->%mAl2O3=37,8%

b,nAl2O3=0,1-->nHCl p/ư=0,6----->tổng nHCL=0,75mol

--->Chcl=0,75/0,5=1,5M

lỗi

lỗi

n_HCl = 0,2.2 = 0,4 (mol)

PTHH: MgO + 2HCl --> MgCl₂ + H₂O

              0,2<----0,4

=> \(\%m_{MgO}=\dfrac{0,2.40}{14,4}.100\%=55,56\%\)

=> %m_Cu = 100% - 55,56% = 44,44%

\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O

            0,2<---0,4

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgO}=\dfrac{0,2.40}{14,4}.100\%=55,55\%\\\%m_{Cu}=100\%-55,55\%=44,45\%\end{matrix}\right.\)