\(n_C=\dfrac{6,9}{12}=0,575mol\)

\(C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\)

0,575 0,575     0,575   ( mol )

\(V_{CO_2}=0,575.22,4=12,88l\)

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\left(0,575.22,4\right).5=64,4l\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=2.0,1=0,2mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2 >   0,2                              ( mol )

0,1      0,2               0,1     0,1    ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

Chất dư là Fe

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,1\right).56=5,6g\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,1       1/15                         ( mol )

\(V_{O_2}=\dfrac{1}{15}.22,4=1,49l\)

c.\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

       2/45                                            1/15    ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{45}.122,5=5,44g\)

nFe = 5,6 / 56 = 0,1 (mol)

3Fe + 2O2 -- (t^o)-> Fe3O4

  3        2                     1           (mol)

0,1     0,07               0,03           (mol)

VO2 = 0,07.22,4 = 1,568 (l)

2KClO3 -- > 2KCl + 3O2

 0,05                         0,07       (mol)

=> mKClO3 = 0,05 . 122,5 = 6,125 (g)

kiểm tra lại đề

`a) PTHH:`

`Ca + 2H_2 O -> Ca(OH)_2 + H_2`

`0,1`                           `0,1`          `0,1`     `(mol)`

`CaO + H_2 O -> Ca(OH)_2`

`0,1`                            `0,1`              `(mol)`

`a)n_[H_2] = [ 2,24 ] / [ 22,4 ] = 0,1 (mol)`

`=> %m_[Ca] = [ 0,1 . 40 ] / [ 9,6 ] . 100 ~~ 41,67%`

`=> %m_[CaO] ~~ 100 - 41,67 ~~ 58,33%`

`b) n_[CaO] = [9,6 - 0,1 . 40 ] / 96 = 0,1 (mol)`

`=> m_[Ca(OH)_2] = 74 . ( 0,1 + 0,1 ) = 14,8 (g)`

`a) PTHH:`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`0,1`                                        `0,1`        `(mol)`

`a)n_[Mg] = [ 2,4 ] / 24 = 0,1 (mol)`

`=> V_[H_2] = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`

Mg+2HCl->MgCl2+H2

0,1---0,2-----0,1------0,1

n Mg=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

c)

ta đặt kim loại hóa trị 1 là A2O

A2O+H2-to>2A+H2O

ta có :\(\dfrac{32}{A.2+16}=0,1\)

=>A=152n 

=>Vô lí 

`a) PTHH:`

`MgO + H_2 SO_4 -> MgSO_4 + H_2 O`

`0,2`             `0,2`                 `0,2`                   `(mol)`

`b)n_[MgO] = 8 / 40 = 0,2 (mol)`

`n_[H_2 SO_4] = 0,2 . 1 = 0,2 (mol)`

Ta có: `[ 0,2 ] / 1 = [0,2] / 1`

  `=>MgO` và `H_2 SO_4` đều hết

  `=>` Ko có chất nào dư và `m = 0`

`c) m_[MgSO_4] = 0,2 . 120 = 24 (g)`

Giúp em với ạ

`a) PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

` 0,2`                                        `0,3`      `(mol)`

`n_[Al] = [ 5,4 ] / 27 = 0,2 (mol)`

`b)V_[H_2] = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)`

`c)`

`AO + H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `A + H_2 O`

`0,3`     `0,3`

`=> M_[AO] = 24 / [ 0,3 ] = 80 ( g // mol )`

`=> M_A = 80 - 16 = 64 ( g // mol )`

      `=> CTHH` của oxit đó là: `CuO`

 28Al + 102HNO₃ → 28Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 3N₂O + 51H₂O

NO của chất đâu ??

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{V_{Ba\left(OH\right)_2\left(2M\right)}}{V_{Ba\left(OH\right)_2\left(4M\right)}}=\dfrac{4-3}{3-2}=\dfrac{1}{1}\)

=> \(V_{Ba\left(OH\right)_2\left(2M\right)}=V_{Ba\left(OH\right)_2\left(4M\right)}=\dfrac{300}{2}=150\left(ml\right)\)