Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau.

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?

A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Cho các phản ứng.

(1) H₂ (k) + I₂ (k)  ⇌   2HI (k)

(2) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

(3) 3H₂ (k) + N₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k)

(4) N₂O₄ (k) ⇌ 2NO₂ (k)

Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là .

A. (2), (3).

B. (2), (4).

C. (3), (4).

D. (1), (2).

Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7. X là nguyên tố nào sau đây ?

A. F (Z = 9).

B. P (Z = 15).

C. Cl (Z = 17).

D. S (Z = 16).

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng .

4NH₃ (k) + 3O₂ (k) ⇌ 2N₂ (k) + 6H₂O (h) < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi .

A. Tăng nhiệt độ.

B. Thêm chất xúc tác.

C. Tăng áp suất.

D. Loại bỏ hơi nước.

Cho các cân bằng sau.

(1) 2HI (k) ⇌ H₂ (k) + I₂ (k)

(2) CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k)

(3) FeO (r) + CO (k) ⇌ Fe (r) + CO₂ (k)

(4) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là .

A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Cho phương trình hoá học .

N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k) ∆ H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

A. Nhiệt độ và nồng độ.

B. Áp suất và nồng độ.

C. Nồng độ và chất xúc tác.

D. Chất xúc tác và nhiệt độ.

Hợp chất A được hình thành từ ion X⁺ và Y^-. Phân tử A chứa 9 nguyên tử gồm 3 nguyên tố phi kim. Biết tỉ lệ nguyên tử của mỗi nguyên tố là 2:3:4. Tổng só proton trong A là 42 và trong Y^- chứa 2 nguyên tố phi kim cùng chu kì và thuộc 2 phân nhóm chính liên tiếp. Khi nói về A phát biểu nào sau đây không đúng

A. Phân tử khối của A là 1 số chia hết cho 5

B. Trong A chỉ chứa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

C. Trong các phản ứng hóa học hợp chất A vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa

D. Hợp chất A kém bền với nhiệt khu đun nóng A bị nhiệt phân cho ra khí

Cho phản ứng

6FeSO₄  + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ ® 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ +  K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

A. FeSO₄ và K₂Cr₂O₇

B. K₂Cr₂O₇ và FeSO₄

C. H₂SO₄ và FeSO₄

D. K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử:

A. Cl₂ + Ca(OH)₂ ® CaOCl₂ + H₂O

B. O₃ ® O₂ + O

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ ® PbS + 2HNO₃

D. Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® SO₂  + Na₂SO₄ + H₂O

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

A. Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.

B. Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

C. Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25^oC đến 50^oC.

D. Thêm chất xúc tác.