Hòa tan Zn vào 219 gam dung dịch HCl 10% vừa đủ . Hãy tính:
a. Thể tích H2 thoát ra dkc
b. Tính khối lượng ZnCl2 thu được
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
`#3107.101107`
Quá trình là biến đổi vật lí: nến chảy lỏng thấm vào bấc, nến lỏng hóa hơi
- Ở giai đoạn này, nến chỉ biến đổi trạng thái từ rắn sang lỏng, lỏng sang khí, không có sự tạo thành chất mới nên quá trình này là biến đổi vật lí.
Quá trình là biến đổi hóa học: nến cháy trong không khí tạo thành carbon dioxide và hơi nước
- Ở giai đoạn này, nến đã có sự biến đổi, tạo thành khí Carbon Dioxide và hơi nước nên quá trình này là biến đổi hóa học.
\(a,n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol\\ V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\\ b,FeO+H_2\xrightarrow[t^0]{}Fe+H_2O\\ n_{FeO}=\dfrac{19,2}{72}=\dfrac{4}{15}mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{4:15}{1}\Rightarrow H_2.dư\\ n_{Fe}=n_{FeO}=\dfrac{4}{15}mol\\ m_{Fe}=\dfrac{4}{15}.56\approx14,93g\)
\(13.A\\ 24.kí.hiệu?\\ 25.C\\ 26.D\\ 27.C\\ 29.D\\ 30.B\\ 31.B\\ 32.V=1,5.24,79=37,185l\\ \Rightarrow D\\ 33.D\\ 34.n_{O_2}=\dfrac{64}{32}=2mol\\ V_{O_2}=2.24,79=49,58l\\ \Rightarrow B\\ 35.d_{SO_2/Cl_2}=\dfrac{61}{71}\approx0,9\\ \Rightarrow C\\ 36.m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.12}{100}=24g\\ \Rightarrow C\\ 36.A\\ 39.n_{HCl}=0,2.1=0,2mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,2:2=0,1mol\\ m=m_{Zn}=0,1.65=6,5\\ V=V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ \Rightarrow A\)
Muốn phá dụng dịch HCl 2% từ dung dịch HCl 12% thì khối lượng dung dịch HCL 12% cần lấy là bao nhiêu
\(n_{CaO}=\dfrac{560}{56}=10\left(kmol\right)\)
\(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)
\(n_{CaCO3}=n_{CaO}=10\left(kmol\right)\Rightarrow m_{CaCO3\left(lt\right)}=10.100=1000\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaCO3\left(tt\right)}=\dfrac{1000}{80\%}=1250\left(kg\right)\)
a) \(m_{Cu}=0,6.64=38,4\left(g\right)\)
b) \(m_{\left(NH4\right)2SO4}=0,8.132=105,6\left(g\right)\)
\(m_{HCl}=219.10\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)
a, \(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)
b, \(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)