`a)n_[NaCl]=0,75.0,5=0,375(mol)`

`=>m_[NaCl]=0,375.58,5=21,9375(g)`

`b)n_[KNO_3]=2.0,5=1(mol)`

`=>m_[KNO_3]=1.101=101(g)`

`c)n_[CaCl_2]=0,1.0,25=0,025(mol)`

`=>m_[CaCl_2]=0,025.111=2,775(g)`

`d)n_[Na_2 SO_4]=0,3.1,5=0,45(mol)`

`=>m_[Na_2 SO_4]=0,45.142=63,9(g)`

\(V_{ddKCl}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(l\right)\)

-thứ nhất, tham khảo in đậm!

-thứ 2, ^{_{xin nhầm ng r bn j ơi .-.}}

\(m_{dd}=\dfrac{40}{20\%}=200\left(g\right)\)

Tl nhanh giúp mình ạ

Áp dụng ĐLBTKL:

\(m_X+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\\ \rightarrow m_X=4,4+3,6-6,4=1,6\left(g\right)\\ \rightarrow B\)

B?

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ pthh:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ LTL:\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\) 
=> S dư 
\(n_{S\left(P\text{Ư}\right)}=n_{SO_2}=n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\\ m_S=\left(0,1-0,05\right).32=1,6\left(g\right)\\ V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Bài này có 2 phần phần b bị dính vô phần a mọi người thông cảm giúp

bạn cap toàn bộ bài đc ko :)

$140ml=0,14l$

$n_{H_2SO_4}=0,14.1,2=0,168(mol)$

$n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15(mol)$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

$n_{Mg}<n_{H_2SO_4}\to H_2SO_4$ dư

Theo PT: $n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4(pứ)}=n_{Mg}=0,15(mol)$

$\to n_{H_2SO_4(dư)}=0,168-0,15=0,018(mol)$

$\to\begin{cases} C_{M\,MgSO_4}=\dfrac{0,15}{0,14}\approx 1,07M\\ C_{M\,H_2SO_4(dư)}=\dfrac{0,018}{0,14}\approx 0,13M \end{cases}$

Mời các cao nhân chỉ điểm

a. \(PTHH:3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b. \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

\(PTHH:3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Mol :         3     :     1      :     2     :      3

Mol :     0,075 ← 0,025 → 0,05  →  0,075

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

c. Từ câu b. \(\Rightarrow n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

$a) Fe_2O_3+ 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$

$ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$

$b) 2Ca + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CaO$

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

$c) 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

$ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$