Gọi: n_{C2H5OH (pư)} = x (mol), n_{C2H5OH (dư)} = y (mol)

PT: \(C_2H_5OH+CuO\underrightarrow{t^o}CH_3CHO+Cu+H_2O\)

________x________________x___________x (mol)

Mà: m_X = 11,76 (g) ⇒ 44x + 46y + 18x = 11,76 (1)

\(C_2H_5OH_{\left(dư\right)}+Na\rightarrow C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\)

y_________________________________1/2y (mol)

\(H_2O+Na\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

x________________________1/2x (mol)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{C_2H_5OH}+\dfrac{1}{2}n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}y+\dfrac{1}{2}x=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,16\left(mol\right)\\y=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,16}{0,16+0,04}.100\%=80\%\)

\(n_{O_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:C_2H_4+3O_2-^{t^o}>2CO_2+2H_2O\)

tỉ lệ            1       :     3       :        2     :      2

n(mol)      0,5------->1,5----------->1------>1

\(V_{CO_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=1\cdot22,4=22,4\left(l\right)\\ m_{H_2O}=n\cdot M=1\cdot18=18\left(g\right)\)

\(a,C_5H_{12}O\\ b,C_2H_6O\)

\(n_{CH_3COOH}=\dfrac{60}{60}=1\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_5OH}=\dfrac{100}{46}=\dfrac{50}{23}\left(mol\right)\)

PT: \(CH_3COOH+C_2H_5OH⇌CH_3COOC_2H_5+H_2O\) (xt: H₂SO_4 đặc, t^o)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}< \dfrac{\dfrac{50}{23}}{1}\), ta được C₂H₅OH dư.

Theo PT: \(n_{CH_3COOC_2H_5\left(LT\right)}=n_{CH_3COOH}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CH_3COOC_2H_5\left(LT\right)}=1.88=88\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{55}{88}.100\%=62,5\%\)

\(m_{CH_3COOH}=100.6\%=6\left(g\right)\Rightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{6}{60}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CH_3COOH+NaHCO_3\rightarrow CH_3COONa+CO_2+H_2O\)

Theo PT: \(n_{NaHCO_3}=n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=C_{M_{NaHCO_3}}=\dfrac{0,1}{0,05}=2\left(M\right)\)

Gọi: n_C2H5OH = x (mol) → n_{C2H5OH (pư)} = 0,8x (mol), n_{C2H5OH (dư)} = 0,2x (mol)

\(C_2H_5OH+CuO\underrightarrow{t^o}CH_3CHO+Cu+H_2O\)

____0,8x_____________0,8x____________0,8x (mol)

\(C_2H_5OH_{\left(dư\right)}+Na\rightarrow C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\)

_____0,2x________________________0,1x (mol)

\(H_2O+Na\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

0,8x_____________________0,4x (mol)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,1x+0,4x=0,5x=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=0,4\left(mol\right)\)

→ X gồm: CH₃CHO: 0,32 (mol), H₂O: 0,32 (mol) và C₂H₅OH _(dư): 0,08 (mol)

⇒ m_X = 0,32.44 + 0,32.18 + 0,08.46 = 23,52 (g)

Đáp án: vì Axit có 2 góc SO là H2SO3 và H2SO4 mà H2SO4 có nhiều oxi hơn H2SO3 (O4>O3)=> đuôi H2SO3 đọc là ơ. Còn axit có gốc NO chỉ có mỗi HNO3 thôi nên đuôi đọc là it

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_X=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 56a + M_X.b = 21,4 (1)

- Đốt A trong oxi.

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(2X+O_2\underrightarrow{t^o}2XO\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}+\dfrac{1}{2}n_X=\dfrac{2}{3}a+\dfrac{1}{2}b=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(2\right)\)

- Cho pư với HCl

+ TH1: X không pư với HCl.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)=a\)

Thay vào (2) được b = -1/15 → vô lý.

+ TH2: X có pư với HCl.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}+n_X=a+b=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\left(3\right)\)

Từ (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\). Thay vào (1) được M_X = 65 (g/mol)

Vậy: X là kẽm. (Zn)

Câu 1:

a, (1) \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

(2) \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

b, (1) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

 (2) \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

(3) \(ZnO+CO\underrightarrow{t^o}Zn+CO_2\)

(4) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

(5) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

c, (1) \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

(2) \(O_2+2H_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

(3) \(2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\)

(4) \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

(5) \(H_2O+CaO\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

(6) \(H_2O\underrightarrow{đp}H_2+\dfrac{1}{2}O_2\)

(7) \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

(8) \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Câu 2:

a, - Dẫn từng khí qua dd Ca(OH)₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂, H₂. (1)

- Dẫn khí nhóm (1) qua CuO (đen) nung nóng.

+ Chất rắn từ đen chuyển đỏ: H₂.

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂.

b, - Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước có quỳ tím.

+ Không tan: CuO.

+ Tan, quỳ chuyển xanh: CaO.

PT: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

+ Tan, quỳ chuyển đỏ: P₂O₅.

PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

- Dán nhãn.