Cho 4,4 g hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc nhóm IIA và ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch D và V lít H2. Nếu thêm 0,25 mol AgNO3 vào dung dịch D thì chưa kết tủa hết. Nếu thêm 0,35 mol AgNO3 vào dung dịch D thì AgNO3 còn dư. A và B là
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
- Nếu chỉ một trong hai muối tác dụng với Bạc nitrat :
Suy ra hai muối là NaCl và NaF
\(AgNO_3 + NaCl \to AgCl + NaNO_3\\ n_{NaCl} = n_{AgCl} = \dfrac{43,2}{143,5} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{NaCl} = 0,3.58,5 = 17,55 < 25,3(\text{thỏa mãn})\)
- Nếu cả hai muối đều tác dụng với Bạc nitrat :
Gọi CTTQ của hai muối : NaX
\(NaX + AgNO_3 \to AgX + NaNO_3\\ n_{NaX} = n_{AgX} \\ \Leftrightarrow \dfrac{25,3}{23 + X} = \dfrac{43,2}{108+X}\\ \Rightarrow X = 97,13\\ M_{Br} = 80 < M_X = 97,13 < M_I = 127\)
Vậy hai muối là NaBr và NaI
Phương trình nào cũng xảy ra phản ứng hóa học do có sự biến đổi về mặt hóa học( chuyển từ chất này thành chất khác).
\(BaO + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2O\\ FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O\\ Na_2O + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O\\ K_2O + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + H_2O\\ MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O\\ ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O\\ CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O\\ Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O\\ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\\ CaO + H_2SO_4 \to CaSO_4 + H_2O\\ PbO + H_2SO_4 \to PbSO_4 + H_2O\\ Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4 + 4H_2O\\ Li_2O + H_2SO_4 \to Li_2SO_4 + H_2O\\ Cr_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Cr_2(SO_4)_3 + 3H_2O\)
\(n_{Zn}=\dfrac{16.25}{65}=0.25\left(mol\right)\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(Zn+Cl_2\underrightarrow{^{t^0}}ZnCl_2\)
\(0.15...0.15.....0.15\)
\(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)
\(0.25-0.15..................................0.2\)
\(ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)
\(0.15..................................................0.3\)
\(m_{AgCl}=0.3\cdot143.5=43.05\left(g\right)\)
\(m_{Ag}=0.2\cdot108=21.6\left(g\right)\)
\(m\downarrow=43.05+21.6=64.65\left(\right)\)
=> D
\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right),n_{Al}=c\left(mol\right),n_{Zn}=d\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(\)\(BTe:\)
\(2a+2b+3c+2d=0.2\left(1\right)\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(BTe:\)
\(3a+2b+3c+2c=0.15\cdot2=0.3\left(2\right)\)
\(\left(2\right)-\left(1\right):a=0.3-0.2=0.1\)
\(\%Fe=\dfrac{0.1\cdot56}{32}\cdot100\%=17.5\%\)
\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{FeO}=b\left(mol\right)\)
\(m_X=56a+72b=12.8\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=0.1\)
\(b=\dfrac{12.8-56\cdot0.1}{72}=0.1\left(mol\right)\)
\(BTe:\)
\(3n_{Fe}+n_{FeO}=2n_{SO_2}\)
\(\Rightarrow n_{SO_2}=\dfrac{3\cdot0.1+0.1}{2}=0.2\left(mol\right)\)
\(V_{SO_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
\(\)
Coi hai kim loại A,B là R có số mol là a
\(R + 2HCl \to RCl_2 + H_2\\ RCl_2 + 2AgNO_3 \to 2AgCl + 2R(NO_3)_2\)
Theo đề bài , ta có :
0,25 < 2a < 0,35
\(\Leftrightarrow 0,125 < a < 0,175\\ \Leftrightarrow 0,125R < a.R < 0,175R\\ \Leftrightarrow 0,125 R < 4,4 < 0,175R\\ \Leftrightarrow \dfrac{4,4}{0,175} = 25,14 < R < \dfrac{4,4}{0,125} = 35,2\)
Do đó hai kim loại cần tìm là Magie(M = 24) và Canxi (M = 40)