\(n_{KMnO_4}=\dfrac{9,48}{158}=0,06\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4+16HCl_đ\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

Theo PT: \(n_{Cl_2\left(LT\right)}=\dfrac{5}{2}n_{KMnO_4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2\left(LT\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{2,52}{3,36}.100\%=75\%\)

Theo đề, ta có pt :

Theo CT : 

Từ  

Ta có : 

Vậy  là Kali  có 19p và 20e

a, \(n_{CH_3COOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(V=V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(C_2H_5OH+O_2\underrightarrow{^{mengiam}}CH_3COOH+H_2O\)

Theo PT: \(n_{C_2H_5OH}=n_{CH_3COOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{C_2H_5OH}=0,2.46=9,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddC_2H_5OH}=\dfrac{9,2}{0,8}=11,5\left(ml\right)\)

Coi hh X gồm Fe và O.

Ta có: 56n_Fe + 16n_O = m₁ (1)

\(n_{NO}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_Fe - 2n_O = 3n_NO = 0,06 (2)

BTNT Fe, có: n_Fe(NO3)3 = n_Fe ⇒ 242n_Fe = m₁ + 16,68 (3)

Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_O=0,12\left(mol\right)\\m_1=7,52\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT N, có: n_{HNO3 (pư)} = 3n_Fe(NO3)3 + n_NO = 0,1.3 + 0,02 = 0,32 (mol)

⇒ n_HNO3 = 0,32 + 0,32.25% = 0,4 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,4.63}{25\%}=100,8\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Xét theo tỉ lệ:
\(\dfrac{n_{Zn}}{1}=\dfrac{0,1}{1}\)

\(\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,3}{2}\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\)

Vậy HCl dư

Theo PTHH: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng muối clorua tạo thành là:

\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

C

\(n_{FeSO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,8}{152}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

tỉ lệ           1    :     1           :       1       :    1

n(mol)        0,15<-----------------0,15

\(m_{Fe}=n\cdot M=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\\ =>B\)

B

a)\(2Na+2H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH+H_2\)

b)\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(m\right)\)

\(PTHH:2Na+2H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH+H_2\)

tỉ lệ          :2           2             2              1

số mol     :0,3        0,3          0,3           0,15

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(m\right)\)

Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{8,1}{18}=0,45\left(mol\right)\)

Ancol no → n_ancol = n_H2O - n_CO2 ⇒ n_CO2 = 0,3 (mol)

BTNT O, có: n_ancol + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

⇒ n_O2 = 0,9 (mol) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

PT: \(R\left(OH\right)_x+xNa\rightarrow R\left(ONa\right)_x+\dfrac{x}{2}H_2\)

Theo PT: \(n_{R\left(OH\right)_x}=\dfrac{2}{x}n_{H_2}\Rightarrow0,5=\dfrac{2}{x}.0,55\Rightarrow x=2,2\) = số O

\(n_{CO_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

⇒ Số C = \(\dfrac{0,55}{0,25}=2,2\)

→ Số C = số O nên hh X chỉ gồm ancol no.

⇒ n_X = n_H2O - n_CO2 ⇒ n_H2O = 0,8 (mol)

BTNT O, có: 2,2n_X + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

⇒ n_O2 = 0,675 (mol)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,675.22,4=15,12\left(l\right)\)

Giả sử M có hóa trị n.

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

PT: \(2M+2nH_2O\rightarrow2M\left(OH\right)_n+nH_2\)

Theo PT: \(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,15}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{5,85}{\dfrac{0,15}{n}}=39n\left(g/mol\right)\)

Với n = 1 thì M_M = 39 (g/mol)

Vậy: M là Kali.