Người ta thu được 1 mol H₂ để khử FeO thành Fe, xảy ra theo phương trình phản ứng sau: FeO + H₂ -> Fe + H₂O. Hỏi sau phản ứng khối lượng sắt thu được là bao nhiêu gam ?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(pthh:FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)
1 1
\(m_{Fe}=1.56=56\left(g\right)\)
\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ LTL:\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,2}{6}\)
=> nhôm oxit dư
\(n_{Al_2O_3\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\\ m_{Al\left(d\right)}=\left(0,1-\dfrac{1}{30}\right).102=6,8\left(g\right)\\ n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{15}.133,5=8,9\left(g\right)\)
a. \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10.2}{102}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{7.3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
\(\dfrac{0.2}{6}\) 0,2 \(\dfrac{0.4}{6}\)
Ta thấy : \(\dfrac{0.1}{1}>\dfrac{0.2}{6}\) => Al2O3 dư
\(m_{Al_2O_3\left(dư\right)}=\left(0,2-\dfrac{0.2}{6}\right).102=17\left(g\right)\)
b. \(m_{AlCl_3}=\dfrac{0.4}{6}.133,5=8,9\left(g\right)\)
\(n_{CaCl_2.6H_2O}=\dfrac{25}{219}\left(mol\right)\)
=> \(n_{CaCl_2}=\dfrac{25}{219}\left(mol\right)\)
\(C_M=\dfrac{\dfrac{25}{219}}{0,312}=\dfrac{3125}{8541}M\)
\(m_{dd}=1,09.312=340,08\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{\dfrac{25}{219}.111}{340,08}.100\%=3,726\%\)
\(n_{CH_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\
n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\
pthh:CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\\
LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)
=> Oxi dư
\(n_{O_2\left(p\text{ư}\right)}=2n_{CH_4}=0,4\left(mol\right)\\
m_{O_2\left(d\right)}=\left(0,6-0,4\right).32=6,4\left(g\right)\\
n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,2\left(mol\right)\\
V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(n_{CH_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\
n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\
pthh:CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\) '
\(LTL:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\)
=> CH4 dư
\(n_{CH_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\\
m_{CH_4\left(d\right)}=\left(0,4-0,3\right).16=1,6\left(g\right)\\
V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\
pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
0,4 1,2 0,4 0,6
\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\
m_{AlCl_3}=133,5.0,4=53,4\left(g\right)\\
C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{1,2}{0,3}=4M\\
C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,3M\)
mình nghĩ đây là bài toán chất dư (bài toán thừa thiếu) ấy nên số mol của H2 ở đây phải tính theo số mol chất hết chứ nhỉ, đúng k bạn
nBa=\(\dfrac{27,4}{137}\)=0,2(mol)
pthh:Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2↑
0,2 0,4 0,2 0,2
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{\text{dd}}=27,4+300-\left(0,2.2\right)=327\left(g\right)\\ m_{Ba\left(OH\right)_2}=171.0,2=34,2\left(g\right)\\ C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{327}.100\%=10,5\%\)
\(n_{Ba}=\dfrac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(L\right)\\
m_{\text{dd}}=27,4+300-\left(0,2.2\right)=327\left(g\right)\\
C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{171.0,2}{327}.100\%=10,5\%\)
a)\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)a)(phản ứng phân hủy)
b) đẩy nước
c) ngăn chặn không cho chất bị rơi
\(pthh:FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)
1 1
\(m_{Fe}=1.56=56\left(g\right)\)