KHCO₃ - kali hidrocacbonat 
KH₂PO₄ - kali đihidrophotphat 

tham khảo 

KHCO₃ - kali hidrocacbonat

KH₂PO₄ - kali hidrocacbonat

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\\ 2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\\ Ca+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CaO\)

tham khảo

S + O₂^to➙SO₂

C + O_2^to➙CO₂

2Cu + O_2^to➙2CuO

Ca = 1/2O₂^to➙CaO

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^O}2Fe+3H_2O\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

cho kim loại tác dụng với axit 
\(VD:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Phương pháp điều chế khí Hiđro.

- Điều chế từ axit clohiđric (HCl), kẽm:

`Zn+2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.20}{100}=40\left(g\right)\\ m_{\text{dd}CuSO_{\text{ 4}}}=\dfrac{70.100}{10}=700\left(g\right)\)

a) \(m_{H_2O}=\dfrac{240.100}{36}=\dfrac{2000}{3}\left(g\right)\)

b) \(m_{H_2O}=\dfrac{600.100}{34}=\dfrac{30000}{17}\left(g\right)\)

a) \(m_{NH_4Cl}=\dfrac{37,2.300}{100}=111,6\left(g\right)\)

b) \(m_{KClO_3}=\dfrac{4.2000}{100}=80\left(g\right)\)

a) \(S=\dfrac{176}{200}.100=88\left(g\right)\)

b) \(S=\dfrac{176}{500}.100=35,2\left(g\right)\)

a) phân hủy KMnO₄ để lấy Oxi sau đó cho Oxi tác dụng với Cu 
\(KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\) 
b) cho Zn td với H₂SO₄ để lấy H₂ sau đó cho H₂ td với O₂ 
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ 2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

2Cu+O2-to>2CuO

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

2H2+O2-to>2H2O

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Chất rắn không tan là FeO

PTHH: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

            0,6<--------------0,6<-0,3

=> m = 0,6.39 + 14,4 = 37,8 (g)

b) \(C_{M\left(dd.KOH\right)}=\dfrac{0,6}{2}=0,3M\)

c) 

\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{182,5.10\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + 2HCl --> FeCl₂ + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) => FeO hết, HCl dư

PTHH: FeO + 2HCl --> FeCl₂ + H₂O

              0,2-->0,4------>0,2

m_{dd sau pư} = 14,4 + 182,5 = 196,9 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{196,9}.100\%=12,9\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,5-0,4\right).36,5}{196,9}.100\%=1,85\%\end{matrix}\right.\)

a. \(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂

           0,6                     0,6       0,3

\(m_K=0,6.39=23,4\left(g\right)\)

\(m_{hh}=23,4+14,4=37,8\left(g\right)\)

b. \(C_M=\dfrac{0.6}{2}=0,3\left(M\right)\)

c. \(n_{FeO}=\dfrac{14.4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{182,5.10\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : FeO + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

                0,2                     0,2

Ta thấy : \(\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.5}{2}\) => FeO đủ , HCl dư

\(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{25,4}{14,4+182,5}.100\%=12,8\%\)