Mong thầy cô hoặc các bạn giải chi tiết ạ.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)
Gọi KLK cần tìm là A.
PT: \(2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\)
Theo PT: \(n_A=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{7,8}{0,2}=39\left(g/mol\right)\)
Vậy: Kim loại kiềm đó là Kali.
Bạn tự làm phần tính chất hóa học nhé.
$\rm b)\\ CH_4+Cl_2\xrightarrow{askt}CH_3Cl+HCl\\c)\\ C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2\\C_2H_2+2Br_2\xrightarrow{1:2}C_2H_2Br_4\\d)\\CH_3COOH+C_2H_5OH\overset{H_2SO_4\ (đặc),\ t^°}\leftrightarrows CH_3COOC_2H_5+H_2O\\CH_3COOH+Na\to CH_3COONa+0,5H_2\\e)\\CH_3COOH+K\to CH_3COOK+0,5H_2\\CH_3COOH+KOH\to CH_3COOK+H_2O\\CH_3COOH+K_2O\to 2CH_3COOK+H_2O\\2CH_3COOH+K_2CO_3\to 2CH_3COOK+CO_2+H_2O$
Số ống nghiệm xảy ra phản ứng là 5: HCl,H2SO4 đặc nóng, AgNO3, ZnCl2,FeCl3
\(n_{O_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right);n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ 2Zn+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2ZnO\\ Vì:\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow O_2dư\\ n_{O_2\left(dư\right)}=0,2-\dfrac{1}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,15.32=4,8\left(g\right)\\ b,n_{ZnO}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnO}=81.0,1=8,1\left(g\right)\)
`#\text{lhg}`
`a)`
Ta có:
\(\text{n}_{\text{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(\text{mol}\right)\)
\(\text{n}_{\text{O}_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(\text{mol}\right)\)
PTHH: \(\text{2Zn}+\text{O}_2\rightarrow\text{ 2ZnO}\)
Lập tỉ số: \(\dfrac{0,1}{2}:\dfrac{0,2}{1}=0,05< 0,2\)
Vậy, sau phản ứng Zn hết, O2 dư
\(\text{n}_{\text{O}_2\text{ dư}}=0,2-\dfrac{0,1}{2}=0,15\left(\text{mol}\right)\)
\(\text{m}_{\text{O}_2\text{ dư}}=0,15\cdot32=4,8\left(\text{g}\right).\)
`b)`
Theo PT: \(\text{n}_{\text{ZnO}}=\text{n}_{\text{Zn}}\Rightarrow\text{n}_{\text{ZnO}}=0,1\left(\text{mol}\right)\)
Khối lượng oxide tạo thành:
\(\text{m}_{\text{ZnO}}=n_{\text{ZnO}}\cdot\text{M}_{\text{ZnO}}=0,1\cdot\left(65+16\right)=8,1\left(\text{g}\right).\)
\(n_{H_2\left(đkc\right)}=\dfrac{11,1555}{24,79}=0,45\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+1,5b=0,45\\56a+27b=19,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\left(TM\right)\\b=0,1\left(TM\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{19,5}.100\%\approx13,846\%\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2\left(tổng\right)}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ Đặt:a=n_{Fe};b=n_{Al}\left(a,b>0\right)\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=8,3\\a+1,5b=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(TM\right)\\b=0,1\left(TM\right)\end{matrix}\right.\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%\approx67,47\%\Rightarrow\%m_{Al}\approx32,53\%\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=56x+27y=8,3\\n_{H_2}=x+\dfrac{3}{2}y=0,25\end{matrix}\right.\\ x=-2,6;y=5,5\)
Em xem lại đề giúp chị nhé!
ra chứ em, x=0,1; y=0,1
Em ráp lại vào hpt của em hí
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2O_5}=x\left(mol\right)\\n_{CO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 108x + 44y = 27,2 (1)
Mà: \(d_{A/H_2}=34\Rightarrow M_A=34.2=68\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow n_A=\dfrac{27,2}{68}=0,4\left(mol\right)=x+y\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
BTNT O, có: nO (trong A) = 5nN2O5 + 2nCO2 = 1,25 (mol)
Ta có: nO (trong Fe2(SO4)3) = 12nFe2(SO4)3
⇒ 12nFe2(SO4)3 = 1,25
⇒ nFe2(SO4)3 = 5/48 (mol)
⇒ mFe2(SO4)3 = 5/48.400 = 125/3 (g)