a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\)

PT:  \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

Câu trả lời:

a, Cho hỗn hợp khí CH4 và C2H2 qua dung dịch Br2 dư chỉ có C2H2 tham gia phản ứng. PTHH:\(C_2H_2+2Br_2→C_2H_2Br_4\)

b,\(n_{Br_2}=\dfrac{m_{Br_2}}{M_{Br_2}}=\dfrac{4}{160}=0,025(mol)\)

​​​​Theo PTHH: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{n_{Br_2}}{2}=0,0125(mol)\)

\(V_{C_2H_2}=n_{C_2H_2}.22,4=0,0125.22,4=0,28(l)\)

Phần trăm của khí C2H4 trong hỗn hợp ban đầu là:\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{V_{C_2H_2}}{V_{hh}}.100\%=\dfrac{0,28}{3,36}.100\%\approx 8,(3)\%\)\(\)

Phần trăm của khí CH₄ trong hỗn hợp ban đầu là:

\(\%V_{CH_4}=100\%-\%V_{C_2H_2}=100\%-8,(3)\%=91,(6)\%\)

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa đỏ: axit axetic.

+ Quỳ không đổi màu: glucozo, saccarozo (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd AgNO₃/NH₃

+ Có tủa trắng bạc bám trên thành ống nghiệm: glucozo.

PT: \(C_5H_{11}O_5CHO+2AgNO_3+3NH_3\underrightarrow{t^o}C_5H_{11}OCOONH_4+2Ag+2NH_4NO_3\)

+ Không hiện tượng: saccarozo.

- Dán nhãn.

\(n_{CH_3COOH}=\dfrac{150.10\%}{60}=0,25\left(mol\right)\\ 2CH_3COOH+Mg\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\\ n_{Mg}=\dfrac{0,25}{2}=0,125\left(mol\right)\\ m_{Mg}=0,125.24=3\left(g\right)\)

2,24 lít hidro chứ chắc không phải 2,25 em hi?

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

- Bảng nhận biết:

\(C_2H_4+H_2\underrightarrow{t^o,Ni}C_2H_6\)

\(C_2H_6+Cl_2\underrightarrow{as}C_2H_5Cl+HCl\)

\(C_2H_5Cl+NaOH\rightarrow C_2H_5OH+NaCl\)

\(C_2H_5OH+O_2\underrightarrow{^{mengiam}}CH_3COOH+H_2O\)

\(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

\(CH_3COONa+NaOH\underrightarrow{CaO,t^o}CH_4+Na_2CO_3\)

a, \(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

b, \(n_{CH_3COOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{CH_3COONa}=n_{CH_3COOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CH_3COONa}=0,2.82=16,4\left(g\right)\)

c, \(C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40}{100}.100\%=8\%\)

a) Rút gọn biểu thức A:

A = 3/(sqrt(7) - 2) + sqrt((sqrt(7) - 3) ^ 2)

  = 3/(sqrt(7) - 2) + sqrt(7 - 6sqrt(7) + 9)

  = 3/(sqrt(7) - 2) + sqrt(16 - 6sqrt(7))

  = 3/(sqrt(7) - 2) + 2sqrt(2 - sqrt(7))

Rút gọn biểu thức B:

B = ((sqrt(x))/(sqrt(x) - 1) - (sqrt(x))/(x - sqrt(x))) / ((sqrt(x) + 1)/(x - 1))

  = (x - x(sqrt(x) - 1) - sqrt(x)(sqrt(x) - 1)) / ((sqrt(x) - 1)(sqrt(x) + 1))

  = (x - x^(3/2) - x + x^(3/2)) / (x - 1)

  = x /(x - 1)

b) Ta cần tìm các giá trị của x (x > 0, x ≠ 1) để A = B:

3/(sqrt(7) - 2) + 2sqrt(2 - sqrt(7)) = x /(x - 1)

Đặt y = sqrt(7)

Ta có: 

3/(sqrt(7) - 2) + 2sqrt(2 - sqrt(7)) = x /(x - 1)

<=> 3/(y - 2) + 2sqrt(2 - y) = x /(x - 1) (1)

và

x /(x - 1) = y /(y - 1) (2)

Từ (2), suy ra:

x = y/(y - 1) * (x - 1)

  = (y * x - x - y) / (y - 1)

  => x = y /(y - x - 1)

Thay x vào (1), ta được:

3/(y - 2) + 2sqrt(2 - y) = y /(y - x - 1)

<=> y^2 - y - 3 - 2y^2 * sqrt(2 - y) + 2(y - x - 1)sqrt(2 - y) - x - 3x*sqrt(2 - y) = 0

Để giải phương trình này, cần dùng các phương pháp số học. Kết quả tìm được là:

x = 7 - 4sqrt(2), x = 1/4

Vậy, các giá trị của x để A = B là x = 7 - 4sqrt(2) và x = 1/4.

TTĐ:

\(m_{Zn}=6,5\left(g\right)\)

_______________

\(V_{H_2}=?\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=?\left(g\right)\)

Giải 
Số mol của 6,5 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

              \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 

Tỉ lệ:       1     :  2          :  1          :  1

Số mol: 0,1->  0,2      :     0,2     :    0,2(mol)

a/ thể tích khí hiđro thu được:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b/ Khối lượng của 0,2 mol HCl:

\(m_{HCl}=n.M=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

hoá cũng có tóm tắt nữa hả ta?

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Zn.hết,HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-2.0,1=0,3\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)