b)

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

           \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

           \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_{KL}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}\)

=> m = 4,83 + 0,09.98 - 0,09.2 = 13,47 (g)

\(m_{dd}=100000.1,2=120000\left(g\right)\)

=> \(m_{NaOH}=\dfrac{120000.15}{100}=18000\left(g\right)\)

Em cảm ơn ạ 

\(n_{HCl}=0,2.3,5=0,7\left(mol\right)\)

Gọi số mol Fe, R là a, b (mol)

=> 56a + b.M_R = 12 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Có \(n_{HCl}>2.n_{H_2}\) => Axit dư, kim loại tan hết

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

              a---------------------->a

             R + 2HCl --> RCl₂ + H₂

              b---------------------->b

=> a + b = 0,3 (2)

\(n_{H_2SO_4}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: R + H₂SO₄ --> RSO₄ + H₂

           0,4<---0,4

=> \(\dfrac{3,6}{M_R}< 0,4\) => M_R > 9 (g/mol)

(1)(2) => 56(0,3 - b) + b.M_R = 12

=> b(56 - M_R) = 4,8 

Mà b < 0,3

=> \(M_R< 40\left(g/mol\right)\) 

Vậy 9 < M_R < 40

Mà R hóa trị II

=> R là Mg

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=12\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,15 (mol); b = 0,15 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{12}.100\%=70\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{12}.100\%=30\%\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

            \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

            \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(l\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_{KL}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}\)

=> m_muối = 21 + 0,6.98 - 0,6.2 = 78,6 (g)

Cảm ơn nha

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\) ( mol)

\(\Rightarrow64x=56.\dfrac{6}{5}y\)

\(\Rightarrow20x=21y\) (1)

Mà \(64x+56y=26,4\) (2)

\(\left(1\right);\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,225\\y=\dfrac{3}{14}\end{matrix}\right.\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

  0,225    0,225        0,225         ( mol )

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 \(\dfrac{3}{28}\)           \(\dfrac{9}{28}\)                \(\dfrac{3}{14}\)                  ( mol )

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,225.80=18\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=160.\dfrac{3}{28}=\dfrac{120}{7}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(V_{H_2}=\left(0,225+\dfrac{9}{28}\right).22,4=12,24\left(l\right)\)

giúp mik với

1)

Do nguyên tử Na có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10

=> 2p_X - n_X = 10 (1)

Do hạt nhân nguyên tử Na có số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1

=> n_X - p_X = 1 (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}p_X=11\Rightarrow e_X=11\\n_X=12\end{matrix}\right.\)

2) A = 11 + 12 = 23

3) \(\left\{{}\begin{matrix}\%p=\%e=\dfrac{11}{11+11+12}.100\%=32,35\%\\\%n=\dfrac{12}{11+11+12}.100\%=35,3\%\end{matrix}\right.\)

4) 

- Nguyên tử Na chứa 11 hạt proton, 11 hạt electron, 12 hạt nơtron

1)

Do nguyên tử Na có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10

=> 2p_X - n_X = 10 (1)

Do hạt nhân nguyên tử Na có số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1

=> n_X - p_X = 1 (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}p_X=11\Rightarrow e_X=11\\n_X=12\end{matrix}\right.\)

2) A = 11 + 12 = 23

3) \(\left\{{}\begin{matrix}\%p=\%e=\dfrac{11}{11+11+12}.100\%=32,35\%\\\%n=\dfrac{12}{11+11+12}.100\%=67,65\%\end{matrix}\right.\)

4) 

- Nguyên tử Na chứa 11 hạt proton, 11 hạt electron, 12 hạt nơtron

a) 

- \(n_{H_2O}=\dfrac{6,02.10^{23}}{6,02.10^{23}}=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=1.18=18\left(g\right)\)

- \(n_{CO_2}=\dfrac{6,02.10^{23}}{6,02.10^{23}}=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=1.44=44\left(g\right)\)

- \(n_{CaCO_3}=\dfrac{6,02.10^{23}}{6,02.10^{23}}=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CaCO_3}=1.100=100\left(g\right)\)

b) Nhận xét: Giá trị khối lượng tính được có số trị bằng số trị phân tử khối của chất

a)

$n_{H_2O} = \dfrac{6,02.10^{23}}{6,02.10^{23}} = 1(mol)$
$m_{H_2O} = 1.18= 18(gam)$

$n_{CO_2} = \dfrac{6,02.10^{23}}{6,02.10^{23}} = 1(mol)$
$m_{CO_2} = 1.44 = 44(gam)$
$n_{CaCO_3} = \dfrac{6,02.10^{23}}{6,02.10^{23}} = 1(mol)$

$m_{CaCO_3} = 1.100 = 100(gam)$
b) Nhận xét : khối lượng tính bằng gam bằng phân tử khối mỗi chất

Khối lượng của 5 phân tử BaSO₄ = 5.(137 + 32 + 16.4) = 1165 (đvC)

=> B

B nha bn

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 24, số hạt không mang điện là 8. Số proton có trong hạt nhân nguyên tử X là:

A) 7

B) 8

C) 6

D) 9

PTHH: \(4FeS+7O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\)

                a--->1,75a------------>a

          \(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

                b---->2,75b------------->2b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=a+2b\left(mol\right)\\n_{O_2\left(pư\right)}=1,75a+2,75b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giả sử có x mol không khí

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(bđ\right)}=0,2x\left(mol\right)\\n_{N_2}=0,8x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_Y=\dfrac{\left(a+2b\right).100}{14}=\dfrac{50}{7}a+\dfrac{100}{7}b\left(mol\right)\)

Ta có: \(\%V_{N_2}=\dfrac{0,8x}{\dfrac{50}{7}a+\dfrac{100}{7}b}.100\%=84,8\%\)

=> \(x=\dfrac{53}{7}a+\dfrac{106}{7}b\left(mol\right)\) (1)

Ta có: \(0,8x+\left(0,2x-1,75a-2,75b\right)+a+2b=\dfrac{50}{7}a+\dfrac{100}{7}b\)

=> \(x=\dfrac{221}{28}a+\dfrac{421}{28}b\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => \(\dfrac{9}{28}a=\dfrac{3}{28}b\) => a : b = 1 : 3

Giả sử có 1 mol hỗn hợp khí có:

 \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=0,848\left(mol\right)\\n_{SO_2}=0,14\left(mol\right)\\n_{O_2\left(dư\right)}=1-0,848-0,14=0,012\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{kk}=\dfrac{0,848}{80\%}=1,06\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{O_2\left(pư\right)}=1,06-0,012-0,848=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(4FeS+7O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\)

a------>1,75a--------------->a

\(4FeS_2+11O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

b-------->2,75b------------------>2b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}1,75a+2,75b=0,2\\a+2b=0,14\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,02; b = 0,06

\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{0,02}{0,06}=\dfrac{1}{3}\)