dẫn từ từ 8,96(L) Hydrogen (đktc) qua m gam oxid sắt FexOy nung nóng. sau phản ứng thu được. 7,2g H2O và hỗn hợp 2 chất rắn nặng 28,4g (phản ứng phải xảy ra hoàn toàn)
a, tính giá trị m
b, biết 22,4(L) khí Hydrogen(đktc) có khối lượng là 2g
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{NaCl}=50.60\%=30\left(g\right)\)
\(m_{H_2O\left(thêm\right)}=150.1=150\left(g\right)\)
=> mdd(sau khi thêm) = 150 + 50 = 200 (g)
=> \(C\%_{dd.sau.khi.thêm}=\dfrac{30}{200}.100\%=15\%\)
CTHH của oxit là: `R_2O_3`
Ta có: \(\dfrac{16.3}{16.3+2M_R}.100\%=30\%\)
=> MR = 56 => R là Fe
CTHH: `Fe_2O_3`
Ta có: \(\%O=\dfrac{16x}{32+16x}.100\%=60\%\)
=> x = 3
=> CTHH: SO3
$n_{SO_2} = \dfrac{224}{1000.22,4} = 0,01(mol)$
$n_S = \dfrac{0,16}{32} = 0,005(mol)$
Gọi $n_{H_2SO_4\ pư} = a(mol)$
Ta có : $n_{H_2O} = n_{H_2SO_4} = a(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với S : $n_{SO_4(trong\ muối)} = a - 0,01 - 0,005 = a - 0,015(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với O :
$4a = 4(a - 0,015) + 0,01.2 + a$
$\Rightarrow a = 0,04$
$m_{muối} = m_{hh} + m_{SO_4} = 10 + (0,04 - 0,015).96 = 12,4(gam)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,04.10\% = 0,004(mol)$
$n_{H_2SO_4\ đã\ dùng} = 0,04 + 0,004 = 0,044(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,044.98}{90\%} = 4,791(gam)$
Ta có: 12= 2P+N
Mà 2P=2N
=> P=N=E
=> P=N=E=12/3=4
Tra bảng thì t thấy Z là Beri(Be)
Câu b) hỏi gì thế bn :) ?
kh có nha nhầm thôi