Bảo quản thức ăn trong tủ lạnh có làm tăng tốc độ phản ứng không? GẤP Ạ! EM CẢM ƠN
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 25 : \(2H_2O_2\left(l\right)\rightarrow2H_2O\left(l\right)+O_2\left(g\right)\Delta_rH^o_{298}=-196\left(kj\right)\)
\(n_{H2O2}=\dfrac{17}{34}=0,5\left(mol\right)\)
Khi phân hủy 2 mol H2O2 → nhiệt lượng 196kj
Khi phân hủy 0,5 mol H2O2 → nhiệt lượng xkj
\(\rightarrow x=\dfrac{0,5.196}{2}=49kj\)
Vậy khi phân hủy 17,0 gam H2O2 ở điều kiện chuẩn thì nhiệt lượng tỏa ra là 49 kj
Chúc bạn học tốt
Câu 26 :
\(H_2+F_2\xrightarrow[]{bóngtối}2HF\)
\(H_2+Cl_2\xrightarrow[]{ánhsáng}2HCl\)
Mức độ oxi hóa giảm dần từ Flo đến clo (do Flo phản hứng được với hidro ngay cả trong bóng tối) → Tính oxi hóa của \(F_{ }>Cl\)
Chúc bạn học tốt
\(m_{CH_3COOH}=100.30\%=30\left(g\right)\Rightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{30}{60}=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)
Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{CH_3COOH}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddNaOH}=\dfrac{0,5.40}{20\%}=100\left(g\right)\)
\(S_{CuSO_4\left(30^oC\right)}=\dfrac{75}{300}.100=25\left(g\right)\)
a) nhiệt lượng của nước thu vào là
\(Q_2=m_2.c_2.\left(t-t_2\right)=2.4200.\left(25-20\right)=42000J\)
b) khối lượng miếng thép là:
theo pt cân bằng nhiệt:
\(Q_1=Q_2\\ \Leftrightarrow m_1.c_1.\left(t_1-t\right)=m_2.c_2.\left(t-t_2\right)\\ \Leftrightarrow m_1.460.\left(60-25\right)=2.4200\left(25-20\right)\\ \Leftrightarrow16100m_1=42000\\ \Leftrightarrow m_1\approx2,6kg\)
\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,02 0,04 0,02 0,02
\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,04}{4}=0,01M\)
b, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
0,02 0,02
\(m_{Cu}=0,02.64=1,28\left(g\right)\)
a, \(C\%_{KCl}=\dfrac{40}{800}.100\%=5\%\)
b, \(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1,5}{0,75}=2M\)
\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\uparrow\) ( phản ứng phân hủy )
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\) ( phản ứng hóa hợp )
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) ( phản ứng thế )
\(2K+2HCl\rightarrow2KCl+H_2\uparrow\) ( phản ứng thế )
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(a,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10}=146\left(g\right)\)
\(c,m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)
\(m_{ddMgCl_2}=4,8+146-\left(0,2.2\right)=150,4\left(g\right)\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{150,4}.100\%\approx12,63\%\)
2.
\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)
\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)
0,2 0,2 0,1
\(m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(m_{ddKOH}=7,8+100-\left(0,1.2\right)=107,6\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{11,2}{107,6}.100\%\approx10,4\%\)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
a,PTHH :
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,2 0,4 0,2
\(b,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(c,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,1}=4M\)