$1\ đvC = \dfrac{1}{12}.1,9926.10^{-23} = 0,16605.10^{-23}(gam)$

$\Rightarrow M_X = \dfrac{ 5,312.10^{-23}}{0,16605.10^{-23}} = 32(đvC)$
Vậy X là nguyên tố lưu huỳnh

CTHH của oxit là $M_2O$

Ta có : 

$\%O = \dfrac{16}{2M + 16}.100\% = 25,8\%$

$\Rightarrow M = 23$

Vậy M là nguyên tố Natri

Suy ra, công thức của hợp chất là $Na_2O$

Ta có : 

$PTK = 2X + A + 4B = 4,35M_{MgO} = 4,35.40 = 174(đvC)$

$\Rightarrow 2X + A +B + 3B = 2X + 48 + 3B = 174$
$\Rightarrow 2X + 3B = 126$

Ta có : $\%X = \dfrac{2X}{174}.100\% = 44,83\%$
$\Rightarrow X = 39(Kali)$

$\Rightarrow B = \dfrac{126 - 39.2}{3} = 16(Oxi)$

$\Rightarrow A = 48 - 16 = 32$(Lưu huỳnh)

Vậy CTHH của hợp chất là $K_2SO_4$

Gọi số hạt proton = số hạt electron = p(vì nguyên tử trung hòa về điện)

Gọi số hạt notron = n

Tổng số hạt : $2p + n = 48$

Trong đó, hạt mang điện gấp 2 số hạt không mang điện : $2p =2n$

Suy ra : p = n = 16

Vậy Z là nguyên tố Lưu huỳnh, kí hiệu : $S$

Có thể thấy : trước và sau phản ứng thì nguyên tố R đều có hóa trị I, điều này dẫn đến không thể xảy ra phản ứng oxi hóa - khử

$\to$ không tồn tại PTHH trên

Gọi CTHH của hợp chất cần tìm là $C_xH_y$

Ta có :

\(\dfrac{m_C}{m_H}=\dfrac{12x}{y}=\dfrac{4}{1}\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{4}{1}:\dfrac{12}{1}=\dfrac{1}{3}\)

Vậy tỉ lệ nguyên tử C : nguyên tử H là 1 : 3

Vậy CTHH của hợp chất là $C_2H_6$

Gọi CTHH của khí X là $C_xO_y$

Ta có : 

\(\dfrac{m_C}{m_O}=\dfrac{12x}{16y}=\dfrac{3}{8}\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{8}:\dfrac{12}{16}=\dfrac{1}{2}\)

Vậy CTHH của khí X là $CO_2$
PTK của $CO_2 = 1C + 2O = 12.1 + 16.2 = 44(đvC)$

Ta có : 

\(\dfrac{m_H}{m_O}=\dfrac{1}{8}\Leftrightarrow\dfrac{1.n_H}{16.n_O}=\dfrac{1}{8}\Leftrightarrow\dfrac{n_H}{n_O}=\dfrac{2}{1}\)

Vậy tỉ lệ nguyên tử : nguyên tử O trong phân tử nước là 2 : 1

Hoá trị của `M` là `3`. `M` là nhôm (`Al`)