a) $n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,5.0,3 = 0,15(mol)$

$n_{NaOH} = 0,3(mol)$
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$

Ta thấy : $n_{Al_2(SO_4)_3} : 1 > n_{NaOH} :6$ nên $Al_2(SO_4)_3$ dư

$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{1}{3}n_{NaOH} = 0,1(mol)$

$m_{Al(OH)_3} = 0,1.78 = 7,8(gam)$
b) n_{NaOH} = 1,7.1 =1 ,7(mol)$

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

0,15                          0,9                0,3                                   (mol)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

0,3                       0,3                                                         (mol)

Sau phản ứng, $n_{NaOH\ dư} = 1,7 - 0,9 - 0,3 = 0,5(mol)$

Do đó kết tủa bị hòa tan hết, $m_{Al(OH)_3} = 0$

$n_{KOH} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$Al_2O_3 + 2KOH \to 2KAlO_2 + H_2O$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{KOH} = 0,2(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{158.49\%}{98} = 0,79(mol)$

Gọi $n_{MgO} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = b(mol) \Rightarrow 40a + 160b  + 0,2.102 = 30(1)$

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = 0,2.3 + a + 3b = 0,79(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,04 ; b = 0,05

$\%m_{Al_2O_3} = \dfrac{0,2.102}{30}.100\% = 68\%$

$\%m_{MgO} = \dfrac{0,04.40}{30}.100\% =5,33\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = 100\% - 68\% - 5,33\% = 26,67\%$

$n_{CuO} = \dfrac{4}{80} = 0,05(mol)$
$n_{HCl} = \dfrac{11,68.25\%}{36,5} = 0,08(mol)$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Ta thấy : 

$n_{CuO} : 1 > n_{HCl} : 2$ nên CuO dư

$n_{CuO\ pư} = n_{CuCl_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,04(mol)$
$m_{CuO\ dư} = 4 - 0,04.80 = 0,8(gam)$
$m_{CuCl_2} = 0,04.135 = 5,4(gam)$

a) $n_{KClO_3} = \dfrac{30,625}{122,5} = 0,25(mol)$
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$

Theo PTHH : $n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} = 0,375(mol)$
$V_{O_2} = 0,375.22,4 = 8,4(lít)$

b) $n_P =\dfrac{15,5}{31} = 0,5(mol)$
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

$n_{P_2O_5} =\dfrac{1}{2}n_P = 0,25(mol)$
$m_{P_2O_5} = 0,25.142 = 35,5(gam)$

\(\overset{\left(x\right)}{a}\overset{\left(II\right)}{SO_4}\)

Ta có: \(x.1=II.1\Leftrightarrow x=II\)

Vậy hóa trị của a là (II)

\(\overset{\left(I\right)}{H_2}\overset{\left(y\right)}{b}\)

Ta có: \(I.2=y.1\Leftrightarrow y=II\)

Vậy hóa trị của b là (II)

Gọi CTHH của a và b là:

\(\overset{\left(II\right)}{a_m}\overset{\left(II\right)}{b_n}\)

Ta có: \(II.m=II.n\Leftrightarrow\dfrac{m}{n}=\dfrac{1}{1}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=1\\n=1\end{matrix}\right.\)

CTHH được tạo bởi a và b là: \(ab\)

Ta có : 

\(\dfrac{m_A}{m_O}=\dfrac{3A}{16.4}=\dfrac{21}{8}\Rightarrow A=56\)

Vậy nguyên tố A là nguyên tố Fe

Gọi x/y là tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố trong phân tử x.

Theo đề, suy ra:

\(x:y=\dfrac{70\%}{56}:\dfrac{30\%}{16}=1,25:1,875=1:1,5=2:3\)

Vậy ...

a) $MgCO_3.CaCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CaO + 2CO_2$

$m_{đôlomit} = m_{MgO} + m_{CaO} + m_{CO_2}$

b)

Ta có : $m_{đôlomit} = 88 + 104 = 192(kg)$

Đáp án C

$a) CaCO_3 \xrightarrow{t^o}C aO + CO_2$

Ta có : $m_{CaCO_3\ pư} = m_{CaO} + m_{CO_2} = 140 + 110 = 250(kg)$

$b)$

Hiệu suất : $H = \dfrac{250}{300}.100\% = 83,33\%$