Là oxit axit => Loại B, C

Có \(M>M_{NO_2}=46\left(g/mol\right)\)

Mà \(\left\{{}\begin{matrix}M_{CO_2}=44\\M_{SO_2}=64\end{matrix}\right.\)

=> X là SO₂

Chọn D

Chọn C

Loại A, B, D vì CO là oxit trung tính, Fe₂O₃ là oxit bazơ

`K_2O + SO_2 -> K_2SO_3`

`K_2O + CO_2 -> K_2CO_3`

`CaO + SO_2 -> CaSO_3`

`CaO + CO_2 -> CaCO_3`

=> Chọn C

$K_2O + SO_2 \xrightarrow{t^o} K_2SO_3$
$K_2O + CO_2 \xrightarrow{t^o} K_2CO_3$
$SO_2 + CaO \xrightarrow{t^o} CaSO_3$

Đáp án B

Đáo án C

$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$
$N_2O_5 + H_2O \to 2HNO_3$
$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$

Gọi $n_{Mg} = a(mol)$
$Mg + FeSO_4 \to MgSO_4 + Fe$

$n_{Fe} = n_{Mg} = a(mol)$
$m_{tăng} = m_{Fe} - n_{Mg} = 56a - 24a = 1,68(gam)$
$\Rightarrow a = 0,0525(mol)$

$m_{Mg} = 0,0525.24 = 1,26(gam)$
$n_{H_2} = 0,09(mol)$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = n_{Mg} + n_{Fe} \Rightarrow n_{Fe} = 0,09 -0,0525 = 0,0375(mol)$
$m_{Fe} = 0,0375.56 = 2,1(gam)$

Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Cu} = b(mol) \Rightarrow 27a + 64b = 1,18(1)$
$2Al +3 CuSO_4 \to 3Cu + Al_2(SO_4)_3$

Theo PTHH : 

$n_{Cu} = 1,5a + b = \dfrac{2,56}{64} (2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,01

$\%m_{Al} = \dfrac{0,02.27}{1,18}.100\% = 45,76\%$
$\%m_{Cu} = 100\% - 45,76\% = 54,24\%$

\(m_{HCl}=\dfrac{mdd\cdot C\%}{100\%}=\dfrac{300\cdot18,25\%}{100\%}=54,75\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{54,75}{36,5}=1,5\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)

  0,5  <--1,5-->                    0,75    (mol)

\(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,75\cdot22,4=16,8\left(l\right)\)

\(m_{Al}=n_{Al}\cdot M=0,5\cdot27=13,5\left(g\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HNO_3\right)}=xM\\C_{M\left(KOH\right)}=yM\end{matrix}\right.\)

- TN₁: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,02x\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,06y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\)

            0,02x<---0,02x

=> 0,02x = 0,06y (*)

- TN₂: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,02x\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{2}{80}=0,025\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,01y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:
               \(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

               0,025-->0,05

               \(KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\)

                0,01y-->0,01y

=> 0,05 + 0,01y = 0,06x (**)

Từ (*), (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=3M\\y=1M\end{matrix}\right.\)

a) Sự hụt khối lượng do khí $CO_2$ bị bay hết ra ngoài
$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$

b) Sự tăng khối lượng do khí $O_2$ tham gia vào quá trình phản ứng

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

a) \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\uparrow\)

Vì sản phẩm có khí nên khối lượng bị giảm đi

b) \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)

Vì chất rắn sau phản ứng được cộng vào khối lượng của khí oxi tham gia phản ứng nên khối lượng tăng lên

\(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)

Giả sử có 1 mol CaCO₃ 

PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

               1------------------------------>1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=1.100=100\left(g\right)\\m_{CO_2}=1.44=44\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: m_{cốc sau phản ứng} = m_{dd HCl} + m_CaCO3 - m_CO2 = m_{dd HCl} + 100 - 44 = m_{dd HCl} + 56 (g)

Vậy khốI lượng của cốc tăng lên => Cân sẽ nghiêng về phía cốc