\(SO_3+2NaOH->Na_2SO_4+H_2O\)

\(SO_3+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\\ SO_3+NaOH\rightarrow NaHSO_4\)

Trích mẫu thử

Cho bột $CaCO_3$ vào các mẫu thử :

- mẫu thử nào tạo khí không màu là giấm ăn

$CaCO_3 + 2CH_3COOH \to (CH_3COO)_2Ca + CO_2 + H_2O$

Cho lưu huỳnh vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tan là cồn

- mẫu thử nào không tan là nước

- Dùng quỳ tím:

+ Hoá đỏ -> Giấm ăn (thực chất hoá đỏ nhạt)

+ Không đổi màu: Cồn và nước.

- Đốt cháy 2 chất lỏng còn lại:

+ Cháy bừng bừng -> Cồn

+ Dập tắt lửa -> Nước

   1,       P     +    5HNO₃  -->   H₃PO₄    +    5NO₂    +  H₂O

2,     MnO₂   +     4HCl -->     MnCl₂   +    Cl₂    +   2H₂O

3,       2FeO  +  4H₂SO₄   --> Fe₂(SO₄)₃   +    SO₂     +  4H₂O

4,       2Fe₃O₄ +  10H₂SO₄đặc nóng     --> 3Fe₂(SO₄)₃   +    SO₂     +  10H₂O

5,     Fe   +    6HNO₃ đặc nóng  -->   Fe(NO₃)₃      +    3NO₂    +  3H₂O

6,     4Fe   +    10HNO₃ loãng nguội -->   4Fe(NO₃)₂     +    N₂O    +  5H₂O

CaCO₃-to>CaO+CO₂

MgCO₃-to->MgO+CO₂

Phương trình khối lượng là :

m _đômit =m _oxit +m _CO2

b) Áp dụng định luật bảo toán khối lượng :

m _đômit =m _oxit +m _CO2

mm _đômit =88+104=192 kg

a)$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$

b)

Bảo toàn khối lượng : 

$m_{đôlomit} =m_{CaCO_3} + m_{MgCO_3} = m_{CO_2} + m_{oxit} = 88 + 104 = 192(kg)$

a) $2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

b)

Gọi $m_{O_2\ pư} = a(gam) \Rightarrow m_{Mg} = 1,5a(gam)$

Bảo toàn khối lượng : 

$m_{Mg} + m_{O_2} = m_{MgO}$
$\Rightarrow 1,5a + a = 8$
$\Rightarrow a = 3,2(gam)$

Suy ra: $m_{O_2} = 3,2(gam) ; m_{Mg} = 4,8(gam)$

$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
Bảo toàn khối lượng :

$m_S + m_{O_2} = m_{SO_2}$
$\Rightarrow m_{O_2} = 6,4 - 3,2 = 3,2(gam)$

tham khảo :

Số mol của lưu huỳnh là :

nS=mSMS=3,232=0,1(mol)

PTHH

S + O₂ ------) SO₂

Theo bài ra : 1 : 1 : 1 (mol)

Theo PTHH : 0,1--)0,1-----)0,1 (mol)

Khối lượng oxi trong phản ứng là :

mO2=nO2×MO2=0,1×(16×2)=3,2(g)

Vậy Khối lượng oxi trong phản ứng là : 3,2(g)

a) $n_{HCl} = \dfrac{18,25.50\%}{36,5} = 0,25(mol)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Zn\ pư} = n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,125(mol)$
$m_{Zn\ pư} = 0,125.65 = 8,125(gam)$
$V_{H_2} = 0,125.22,4 = 2,8(lít)$

b)
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,125 + 18,25 - 0,125.2 = 26,125(gam)$
$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,125.136}{26,125}.100\% = 65,1\%$

\(n_P=\dfrac{31}{31}=1\left(mol\right)\)

`4P+5O_2->(t^o)2P_2O_5`

4         5             2            ( mol )

1                      0,5       ( mol )

\(m_{P_2O_5}=0,5.142=71\left(g\right)\)

7,1 g

Bài 6 : 

$S_{Na_2SO_4} = \dfrac{7,2}{80}.100 = 9(gam)$
$C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{S}{S + 100}.100\% = 8,26\%$

Bài 11 : 

$2R + 2H_2O \to 2ROH + H_2$
$R_2O + H_2O \to 2ROH$
$2ROH + H_2SO_4 \to R_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,15 = 0,03(mol)$
Theo PTHH : $n_{ROH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,06(mol)$

Gọi $n_R = a(mol) ; n_{R_2O} = b(mol)$

Suy ra: $a + 2b = 0,06$

$\Rightarrow $a = 0,06 - 2b$ 

$m_A = a.R + b(2R + 16) = aR + 2bR + 16b = R(0,06 - 2b) + 2bR + 16b$

$= 0,06R + 16b = 1,62$

$\Rightarrow R = \dfrac{1,62 - 16b}{0,06}$

mà $0 < b < 0,03 \Rightarrow 19 < R < 27$

Suy ra : $R = 23$ thì thoả mãn. Vậy A gồm $Na(a\ mol)$ và $Na_2O(b\ mol)$

Ta có : $23a + 62b = 1,62$ và $a + 2b = 0,06$
Suy ra : a = 0,03 ; b = 0,015$

$m_{Na} = 0,03.23 = 0,69(gam) ; m_{Na_2O} = 0,015.62 = 0,93(gam)$

Bổ sung:

Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}23x+62y=1,62\\x+2y=0,06\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,015\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,03.23=0,69\left(g\right)\\m_{Na_2O}=0,015.62=0,93\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

`4P + 5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2 O_5`

 `1`                                 `0,5`             `(mol)`

`n_P=31/31=1(mol)`

 `=>m_[P_2 O_5]=0,5.142=71(g)`