\(Mg+2Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2Fe\left(NO_3\right)_2\)

0,4             0,8                                    0,8                       (mol)

\(Mg+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+Cu\)

0,05                0,05                           0,05                     (mol)

\(Mg+Fe\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+Fe\)

x                                                        x           (mol)

Theo PTHH : $n_{Mg\ pư} = 0,4 + 0,05 + x = 0,45 + x(mol)$
$n_{Cu} = 0,05(mol) ; n_{Fe} = x(mol)$
$\Rightarrow m_{tăng} = 0,05.64 + 56x - (0,45 + x).24 = 11,6$
$\Rightarrow x = 0,5

$\Rightarrow m_{Mg\ pư} = (0,45 + 0,6).24 = 25,2(gam)$

a) Gọi CTHH của oxit M là M_xO_y, hoá trị của M khi phản ứng với M là n

12,8 gam chất rắn không tan là Cu

=> \(n_{CuO}=n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{O\left(CuO\right)}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m_giảm = m_{O (pư)} = 89,6 - 67,2 = 22,4 (g)

=> \(m_{O\left(pư\right)}=\dfrac{22,4}{16}=1,4\left(mol\right)>0,2\left(mol\right)=n_{O\left(CuO\right)}\)

=> \(M_2O_n\) có tham gia phản ứng => \(n_{O\left(M_2O_n\right)}=1,4-0,2=1,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\) (1)

            \(M_2O_n+nCO\xrightarrow[]{t^o}2M+nCO_2\) (2)

            \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) (3)

            \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\) (4)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9\left(mol\right)\\n_{HCl}=2.1=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT (3), (4): \(n_{HCl}=2n_{MgO}+2n_{H_2}\)

=> \(n_{MgO}=\dfrac{2-0,9.2}{2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_M=67,2-0,1.40-12,8=50,4\left(g\right)\)

Theo PT (4): \(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{1,8}{n}\left(mol\right)\)

=> \(M_M=\dfrac{50,4}{\dfrac{1,8}{n}}=28n\left(g/mol\right)\)

=> Xét n = 2 t/m => M_M = 28.2 = 56 (g/mol)

=> M là Fe => \(n_{Fe}=\dfrac{1,8}{2}=0,9\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{0,9}{1,2}=\dfrac{3}{4}\)

=> CTHH của oxit là Fe₃O₄ 

bạn check lại đề xíu chứ Fe có phải là kim loại có hoá trị không đổi đâu?

Fe + HCl có sinh ra kết tủa đâu bn? Đề sai à?

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,2(mol) ; n_{CuSO_4} = 0,2(mol)$

\(Mg+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow MgSO_4+2FeSO_4\)

0,2                0,2                                      0,4      (mol)

\(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\)

(x-0,2)        (x-0,2)                    (x - 0,2)              (mol)
$n_{CuSO_4\ còn} = 0,2 - (x - 0,2) = 0,4 -x (mol)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

0,4-x          0,4-x                       0,4-x                     (mol)

Sau phản ứng : $n_{Cu} = 0,2(mol) ; n_{Fe\ dư} = 0,2 - (0,4 - x) = x - 0,2(mol)$
$\Rightarrow 0,2.64 + (x - 0,2).56 = 18,4 \Rightarrow x = 0,3$

Thứ tự dãy điện hóa: Mg > Fe >H> Cu > Fe2+→Kim loại ra lần lượt có Cu, Fe, Mg

Xét chất rắn: Nếu Cu ra hết thì có 0,2.64=12,8 gam; mà giả thiết ra 18,4 gam

→chứng tỏ còn có 0,1 mol Fe ra nữa

Ta có sơ đồ phản ứng:

x mol Mg và 0,2 mol Fe + 0,4 mol Fe3+, 0,2 mol Cu2+, 0,8 mol SO42-

→ x mol Mg2+; 0,5 mol Fe2+; 0,8 mol SO42- + 0,1 mol Fe + 0,1 mol Cu

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe2+ trong X= 0,2+ 0,4- 0,1= 0,5 mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X ta có: 2x + 0,5.2= 0,8.2 → x= 0,3 mol

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{CaCO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giả sử có 100 gam chất rắn 

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{8}.100=12,5\left(g\right)\\m_{MgCO_3}+m_{CaCO_3}=100-12,5=87,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

`=> 84x + 100y = 87,5 (1)`

Ta có: \(m_{giảm}=m_{CO_2}=100.\left(1-\dfrac{6}{10}\right)=40\left(g\right)\)

`=>` \(n_{CO_2}=\dfrac{40}{44}=\dfrac{10}{11}\left(mol\right)\)

PTHH: \(MgCO_3\xrightarrow[]{t^o}MgO+CO_2\)

            \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{MgCO_3}+n_{CaCO_3}\Rightarrow x+y=\dfrac{10}{11}\left(2\right)\)

Từ \(\left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{75}{352}\\y=\dfrac{245}{352}\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{12,5}{100}.100\%=12,5\%\\\%m_{MgCO_3}=\dfrac{\dfrac{75.24}{352}}{100}.100\%=17,9\%\\\%m_{CaCO_3}=100\%-12,5\%-17,9\%=69,6\%\end{matrix}\right.\)

a)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

b)

Theo PTHH : 

$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$m_{Mg} = 0,05.24 = 1,2(gam)$
$m_{MgO} = m_{hh} - m_{Mg} = 9,2 - 1,2 = 8(gam)$

1) \(3H_2SO_4+Fe_2O_3\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

2) \(4H_2SO_4+Fe_3O_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+FeSO_4+4H_2O\)

3) \(8H_2SO_4+10FeSO_4+2KMnO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+2MnSO_4+K_2SO_4+8H_2O\)

4) \(2H_2SO_4+MnO_2+2FeSO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+MnSO_4+2H_2O\)

5) \(4H_2SO_4+K_2MnO_4+4FeSO_4\rightarrow2Fe_2\left(SO_4\right)_3+MnSO_4+K_2SO_4+4H_2O\)

6) \(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

7) \(7H_2SO_4+K_2Cr_2O_7+6FeSO_4\rightarrow3Fe_2\left(SO_4\right)_3+Cr_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+7H_2O\)

8) \(6FeSO_4+3H_2SO_4+KClO_3\rightarrow3Fe_2\left(SO_4\right)_3+KCl+3H_2O\)

(1) \(4HCl_{\text{đặc, nóng}}+MnO_2\rightarrow Cl_2\uparrow+2H_2O+MnCl_2\)

(2) \(Cl_2+2NaOH\rightarrow H_2O+NaClO+NaCl\)

(3) \(H_2SO_{4\text{ đặc, nóng}}+2NaCl\rightarrow Na_2SO_4+2HCl\)

(4) \(2HCl+Fe\left(OH\right)_2\rightarrow FeCl_2+2H_2O\)

(5) \(FeCl_2\xrightarrow[]{đpdd}Fe+Cl_2\uparrow\)

(6) \(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^{\circ}}2FeCl_3\)

(7) \(2FeCl_3+Fe\xrightarrow[]{t^\circ}3FeCl_2\)

(8) \(Cu\left(NO_3\right)_2+FeCl_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+CuCl_2\)

Nhầm yêu cầu đề bài rùi bạn :3

$Ba(AlO_2)_2 + 2HCl + 2H_2O \to 2Al(OH)_3 + BaCl_2$

Nếu $HCl$ dư : 

$Al(OH)_3 + 3HCl \to AlCl_3 + 3H_2O$

\(Ba\left(ALO_2\right)_2+2HCL+2H_2O\rightarrow2AL\left(OH\right)_3+BaCl_2\)

Nếu \(HCL.dư:\)

\(AL\left(OH\right)_3+3HCL\rightarrow ALCL_3+3H_2O\)