Hoà tan 1 lượng sắt vào 500ml dd H2SO4 (vừa đủ phản ứng) thi được 33,6 l khí Hidro,tính a) Khối lượng sắt đã phản ứng b) Nồng độ mol của dd H2SO4 c) Tính thể tích khí oxi(dktc) để cháy hết khí hidro
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Al}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(0.3..........0.9...........0.3..........0.45\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.9}{0.1}=9\left(M\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0.3\cdot133.5=40.05\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.45\cdot22.4=10.08\left(l\right)\)
a: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
c: \(n_{Al}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)
=>nAlCl3=0,3(mol)
\(m=0.3\cdot\left(27+35.5\cdot3\right)=40.05\left(g\right)\)
d: nHCl=0,9(mol)
=>nH2=0,45mol
\(V=0.45\cdot22.4=10.08\left(lít\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(0.3..........0.9...........0.3..........0.45\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.9}{0.1}=9\left(M\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0.3\cdot133.5=40.05\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.45\cdot22.4=10.08\left(l\right)\)
$n_{FeCl_2} = \dfrac{25,4}{127} = 0,2(mol)$
Gọi $n_{FeCl_3} = a(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với Cl :
$n_{HCl} = 2n_{FeCl_2} + 3n_{FeCl_3} = 0,4 + 3a(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,2 + 1,5a(mol)$
Bảo toàn khối lượng :
$m_{hh} + m_{HCl} = m_{FeCl_2} + m_{FeCl_3} + m_{H_2O}$
$\Rightarrow 30,4 + (0,4 + 3a).36,5 = 25,4 + 162,5a + (0,2 + 1,5a).18$
$\Rightarrow a = 0,2$
$m = 0,2.162,5 = 32,5(gam)$
\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25.4}{127}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=a\left(mol\right)\)
Bảo toàn Cl :
\(n_{HCl}=2n_{FeCl_2}+3n_{FeCl_3}\)
\(\Rightarrow n_{FeCl_3}=\dfrac{a-2\cdot0.2}{3}=\dfrac{a-0.4}{3}\left(mol\right)\)
Bảo toàn H :
\(n_{H_2O}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{a}{2}\left(mol\right)\)
BTKL :
\(m_{hh}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{FeCl_3}+m_{H_2O}\)
\(\Rightarrow30.4+36.5a=25.4+\dfrac{a-0.4}{3}\cdot162.5+\dfrac{a}{2}\cdot18\)
\(\Rightarrow a=1\)
\(m_{FeCl_3}=\dfrac{1-0.4}{3}\cdot162.5=32.5\left(g\right)\)
$n_{H_2} = \dfrac{0,3072}{2} = 0,1536(mol)$
Gọi $n$ là hoá trị của kim loại $M$
$2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2$
Theo PTHH :
$n_M = \dfrac{2}{n}.n_{H_2} = \dfrac{0,3072}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,3072}{n}.M = 6,144$
$\Rightarrow M = 20n$
Với n = 2 thì M = 40
Vậy M là kim loại Canxi
a) $Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
b) $n_{Al_2O_3} = \dfrac{10,2}{102} = 0,1(mol)$
Theo PTHH : $n_{Al_2(SO_4)_3} = n_{Al_2O_3} = 0,1(mol)$
$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.342 = 34,2(gam)$
c) $n_{H_2SO_4} =3n_{Al_2O_3} = 0,3(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,3}{1} = 0,3(lít)$
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)
PT: \(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)
Theo PT: \(n_{KOH}=2n_{CO_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{33.6}{22.4}=1.5\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(1.5........1.5.....................1.5\)
\(m_{Fe}=1.5\cdot56=84\left(g\right)\)
\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{1.5}{0.5}=3\left(M\right)\)
\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2H_2O\)
\(1.5........0.75\)
\(V_{O_2}=0.75\cdot22.4=16.8\left(l\right)\)
Giúp e câu c vs ạ!