anh Nhân đỉnh dữ, còn nhớ tới Hóa luôn :(

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: Ca(OH)₂

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ không đổi màu: Na₂SO₄

- Dán nhãn.

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,1}=6\left(M\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ a)Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ b)n_{H_2SO_4}=n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,2mol\\ m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6g\\ C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{200}\cdot100\%=9,8\%\\ c)m_{CaCO_3}=0,2.100=20g\)

Bạn bổ sung đầy đủ đề nhé.

Ta có: 84n_MgCO3 + 100n_CaCO3 = 18,4 (1)

PT: \(MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+CO_2+H_2O\)

\(CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2+H_2O\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{MgCO_3}+n_{CaCO_3}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ n_MgCO3 = n_CaCO3 = 0,1 (mol)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=n_{MgCO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{CaSO_4}=n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C_{M_{MgSO_4}}=C_{M_{CaSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ n_{MgCO_3}=a;n_{CaCO_3}=b\\ MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+CO_2+H_2O\)

a                   a                a                a             a

\(CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2+H_2O\)

b                   b                b                b             b

 \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}84a+100b=18,4\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=b=0,1mol\\ C_{M_{MgSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\ C_{M_{CaSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100\%\approx61,9\%\\\%m_{Cu}\approx38,1\%\end{matrix}\right.\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ b.n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ \%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10,5}\cdot100\%=61,9\%\\ \%m_{Cu}=100\%-61,9=38,1\%\\ c.C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

 TL:        1        2           1         1

mol:     0,15 \(\rightarrow\) 0,3 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15

Đổi \(100ml=0,1l\)

\(b.C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

\(c.V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=33,6l\)

d. Ta có: \(n_{H_2}=0,15mol\)

PTHH: H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

  TL:     1         1          1        1

mol:  0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15

\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{80}=0,25mol\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{H_2}}{1}:\dfrac{n_{CuO}}{1}\)

      \(\Leftrightarrow=\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,25}{1}\)

\(\Rightarrow\) H₂ hết, CuO dư \(\Rightarrow\) Tính theo H₂

\(m_{CuO}=n.M=0,15.64=9,6g\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^o}}}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^o}}}2Fe+3H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử

Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Hóa đỏ : HCl, H₂SO₄ (1) 

- Hóa xanh : Ca(OH)₂ 

Cho dung dịch Ba(OH)₂ lần lượt vào (1) : 

- Kết tủa trắng : H₂SO₄

- Không hiện tượng : HCl

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2H₂O