- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử. Đánh STT ở mỗi ống nghiệm và lọ hoá chất tương ứng.

- Dùng quỳ tím cho vào các ống nghiệm đã được đánh STT từ trước:

+ Quỳ tím hoá xanh -> dd NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu => dd NaCl

+ Quỳ tím hoá đỏ => dd HCl , dd HNO₃

- Nhỏ vài giọt dd AgNO₃ lần lượt vào 2 ống nghiệm chứa 2 dung dịch axit chưa nhận biết được. Quan sát:

+ Có kết tủa trắng AgCl -> dd HCl

+ Không hiện tượng: dd HNO₃

AgNO₃ + HCl -> AgCl (trắng) + HNO₃

Dùng bột lưu huỳnh nha em!

PTHH: Hg + S -> HgS (Sẽ biến đổi thuỷ ngân sang dạng muối sunfua không còn nhiều độc tính).

còn câu này ah

Khi có việc tiếp xúc với các hóa chất chứa thủy ngân, nhằm giảm độc tính, người ta đề xuất chọn một trong các thức uống sau: nước chanh, sữa, nước có gas hoặc nước muối loãng. Theo em, lựa chọn nào là hợp lý nhất?

\(Ý.1\\ CuO_{p.ứ}+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ Đặt:n_{CuO\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\left(a>0\right)\\ \Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=\dfrac{20}{80}-a=0,25-a\left(mol\right)\\ n_{Cu}=n_{CuO\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\\ m_{rắn}=16,8\left(g\right)\\ \Leftrightarrow m_{Cu}+m_{CuO\left(dư\right)}=16,8\\ \Leftrightarrow64a+80.\left(0,25-a\right)=16,8\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\)

Ý 2:

Đặt số mol Al, Fe trong hh lần lượt là x,y (x,y>0) (mol)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\1,5x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,5}.100\approx49,091\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}\approx100\%-49,091\%\approx50,909\%\\ b,n_{HCl}=3x+2y=0,4\left(mol\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

Ý 1:

\(M_2O_3+6HNO_3\rightarrow2M\left(NO_3\right)_3+6H_2O\\ n_{HNO_3}=0,8.3=2,4\left(mol\right)\\ n_{oxit}=\dfrac{2,4}{6}=0,4\left(mol\right)\\ M_{oxit}=\dfrac{64}{0,4}=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)=2M_M+3.M_O\\ \Leftrightarrow2M_M+48=160\\ \Leftrightarrow M_M=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow M:Sắt\left(Fe=56\right)\\ \Rightarrow Oxit:Fe_2O_3\)

Ý 2:

Câu 2) Ý1 

Theo đề bài tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 52 => P+E+N=52 (1)

Mặt khác, nguyên tử trung hoà về điện: P=E=Z (2)

Và, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt: (P+E) - N= 16 (3)

(1), (2), (3) lập hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}P+E+N=52\\P=E=Z\\\left(P+E\right)-N=16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=52\\2P-N=16\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}N=18\\P=E=Z=17\end{matrix}\right.\)

Câu 2) Ý 2:

\(n_{HNO_3}=\dfrac{400.15\%}{63}=\dfrac{20}{21}\left(mol\right)\\ n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\\ ZnO+2HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{\dfrac{20}{21}}{2}\Rightarrow HNO_3dư\\ n_{Zn\left(NO_3\right)_2}=n_{ZnO}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ddZn\left(NO_3\right)_2}=16,2+400=416,2\left(g\right)\\ C\%_{ddZn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,2.189}{416,2}.100\approx9,082\%\)

\(b,n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right);n_{KOH}=0,33.1=0,33\left(mol\right)\\ Vì:T=\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,33}{0,15}=2,2>2\\ \Rightarrow Sp:Muối.trung.hoà.K_2CO_3,KOH_{dư}\\ PTHH:2KOH+CO_2\rightarrow\left(t^o\right)K_2CO_3+H_2O\\ n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\\ m_{K_2CO_3}=138.0,15=20,7\left(g\right)\)

\(c,n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=2.0,04=0,08\left(mol\right)\\ Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\left(1\right)\\ BaCO_3+CO_2\left(dư\right)+H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\\ n_{CO_2\left(1\right)}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaCO_3\left(1\right)}=0,08\left(mol\right)\\ n_{CO_2\left(2\right)}=0,2-0,08=0,12\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,08}{1}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow BaCO_3.bị.chuyển.hoá.hết.thành.Ba\left(HCO_3\right)_2,CO_2dư\\ n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=n_{BaCO_3}=0,08\left(mol\right)\\ m_{muối}=m_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=259.0,08=20,72\left(g\right)\)