7

\(n_{CO_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

a

Các phản ứng có thể xảy ra:

\(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\\CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

b

Thấy: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,05}{0,07}=0,71< 1\Rightarrow\) phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1

\(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)

            0,05---->0,05

b

\(m_{NaHCO_3}=0,05.84=4,2\left(g\right)\)

8

Lấy mỗi chất ra một ít và làm thí nghiệm sau:

- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử:

+ quỳ chuyển đỏ: `H_2SO_4`, `HCl` (I)

+ quỳ không chuyển màu: `KCl`, `Na_2SO_4` (II)

- Cho `BaCl_2` tác dụng với các chất vừa nhận biết ở nhóm (I):

+ có hiện tượng kết tủa trắng: `H_2SO_4`

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

+ không hiện tượng gì: `HCl`

- Tiếp tục cho `BaCl_2` tác dụng với các chất vừa nhận biết ở nhóm (II):

+ có hiện tượng kết tủa trắng: `Na_2SO_4`

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

+ không hiện tượng gì: `KCl`

Lấy mỗi chất ra một ít và làm thí nghiệm sau:

- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử:

+ quỳ chuyển đỏ: `HCl`, `H_2SO_4` (I)

+ quỳ chuyển xanh: `NaOH`, \(Ba\left(OH\right)_2\) (II)

+ quỳ không chuyển màu: \(NaCl,Na_2SO_4\) (III)

- Đem các chất ở nhóm (II) tác dụng với các chất ở nhóm (I):

+ có hiện tượng kết tủa trắng: bazo ở nhóm (II) đem tác dụng là \(Ba\left(OH\right)_2\), axit ở nhóm (I) là \(H_2SO_4\)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

+ không hiện tượng gì: bazo đem tác dụng ở nhóm (II) là NaOH và axit ở nhóm (I) là HCl.

- Đem bazo \(Ba\left(OH\right)_2\) vừa nhận biết được tác dụng với 2 muối ở nhóm (III):

+ có hiện tượng kết tủa trắng: `Na_2SO_4`

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

+ không hiện tượng gì: NaCl

chỉ dùng hóa chất là quỳ tím thôi: )

với lại mũi tên quy tắc đặt sau chất khí/ kết tủa mà: )

\(9.\\a) n_{CuCl_2}=\dfrac{13,5}{135}=0,1\left(mol\right)\\ CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\\n_{CuCl_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1mol\\ m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1.98=9,8\left(g\right)\\ b) Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^0}CuO+H_2O\\ n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1mol\\ m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

\(11.\\ a)m_{H_2O}=19,7-16,1=3,6\left(g\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Cu\left(OH\right)_2}=a;n_{H_2}=b\\ Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[t^0]{}CuO+H_2O\\ Zn\left(OH\right)_2\xrightarrow[t^0]{}ZnO+H_2O\\ b)\left\{{}\begin{matrix}98a+99b=19,7\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=b=0,1mol\\ m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1.98=9,8g\\ m_{Zn\left(OH\right)_2}=19,7-9,8=9,9g\)

4

a

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

0,05------>0,1-------->0,05

b

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05.1=0,05\left(mol\right)\)

\(CM_{BaCl_2}=\dfrac{0,05}{0,05+0,08}=\dfrac{5}{13}M\)

\(a=CM_{HCl}=\dfrac{0,1}{0,08}=1,25M\)

5

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

x---------->x------>x

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

2x------>2x------>2x

\(n_{HCl}=x+2x=0,15.2=0,3\\ \Rightarrow x=0,1\)

a

\(CM_{NaOH}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\\ CM_{KOH}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

b

\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\\m_{KCl}=0,2.74,5=14,9\left(g\right) \)

6

\(n_{H_2SO_4}=0,06.1=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,1-------->0,05----->0,05

Xét \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,06}{1}\Rightarrow n_{H_2SO_4dư}=0,06-0,05=0,01\left(mol\right)\)

a

\(CM_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,06}=\dfrac{5}{6}M\)

\(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,01}{0,06}=\dfrac{1}{6}M\)

b

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch A, quỳ chuyển sang màu đỏ vì trong A ngoài muối còn có `H_2SO_4` dư.

7

\(n_{KOH}=0,12.1=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{HNO_3}=0,08.0,5=0,04\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,08.0,5=0,04\left(mol\right)\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

0,04<---0,04--->0,04

\(n_{KOH.dư}=0,12-,0,04=0,08\left(mol\right)\)

\(KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\)

0,04<---0,04----->0,04

\(n_{KOH.dư}=0,08-0,04=0,04\left(mol\right)\)

\(CM_{KCl}=\dfrac{0,04}{0,12+0,08}=0,2M\\ CM_{KNO_3}=\dfrac{0,04}{0,12+0,08}=0,2M\\ CM_{KOH}=\dfrac{0,04}{0,12+0,08}=0,2M\)

b

Lấy mỗi chất ra một ít và làm thí nghiệm sau:

- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử:

+ quỳ chuyển đỏ: `H_2SO_4`

+ quỳ chuyển xanh: \(Ba\left(OH\right)_2\)

+ quỳ không chuyển màu: \(Cu\left(NO_3\right)_2,NaCl,Fe\left(NO_3\right)_3\) (I)

- Cho dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) vừa nhận biết được cho tác dụng với các chất ở nhóm (I):

+ có hiện tượng kết tủa xanh:\(Cu\left(NO_3\right)_2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Ba\left(NO_3\right)_2\)

+ có hiện tượng kết tủa nâu đỏ: \(Fe\left(NO_3\right)_3\)

\(3Ba\left(OH\right)_2+2Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Ba\left(NO_3\right)_2\)

+ không hiện tượng: `NaCl`

c

Lấy mỗi chất ra một ít và làm thí nghiệm sau:

- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử:

+ quỳ chuyển đỏ: `HNO_3`

+ quỳ chuyển xanh: \(Ba\left(OH\right)_2,NaOH\) (I)

+ quỳ không chuyển màu: `NaCl`

- Cho dung dịch `H_2SO_4` loãng dư tác dụng với các chất ở nhóm (I):

+ có hiện tượng kết tủa trắng: \(Ba\left(OH\right)_2\)

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

+ không hiện tượng gì: `NaCl`

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Giả sử M trước H có:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

x------------------------------->x

\(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\)

y------------------------------>y

Có:

\(m_X=24x+Mx=8\\ \Sigma n_{H_2}=x+y=0,2\left(mol\right)\left(1\right)\)

Mặt khác:

\(Mg+Cl_2\rightarrow MgCl_2\)

x---->x

\(2M+3Cl_2\rightarrow2MCl_3\)

y---->1,5y

Có: \(\Sigma n_{Cl_2}=x+1,5y=0,25\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1), (2) có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\x+1,5y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow24.0,1+0,1M=8\\ \Rightarrow M=56g/mol\) 

Giả sử đúng, kim loại M là Fe.

\(\left[Br_2\right]=\left[Cl_2\right]=\dfrac{4}{1}=4\left(M\right)\)

\(K_C=\dfrac{\left[Br_2\right].\left[Cl_2\right]}{\left[BrCl\right]^2}=11,1\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{4^2}{\left[BrCl\right]^2}=11,1\\ \Rightarrow\left[BrCl\right]=1,2\left(M\right)\)

Tìm m à

\(3.\\ n_{CaSO_3\left(1\right)}=\dfrac{24}{120}=0,2mol\\ n_{CaSO_3\left(2\right)}=\dfrac{18}{120}=0,15mol\\ 2FeS_2+\dfrac{11}{2}O_2-t^0->Fe_2O_3+4SO_2\\ SO_2+Ca\left(OH\right)_2->CaSO_3+H_2O\\ CaSO_3+SO_2+H_2O->Ca\left(HSO_3\right)_2\\ Ca\left(HSO_3\right)_2-t^0->CaSO_3+SO_2+H_2O\\ n_{SO_2}=0,2+0,3=0,5mol\\ m=120\cdot0,5:2=30g\)

\(2Fe+6H_2SO_4\left(d\right)-t^0->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ 2Fe_3O_4+10H_2SO_4\left(d\right)-t^0->3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+10H_2O\\ n_{Fe}=a;n_{Fe_3O_4}=b\\ 56a+232b=4,6\\ 1,5a+0,5b=\dfrac{0,84}{22,4}\\ a=0,02;b=0,015\\ m_{Fe}=0,02\cdot56=1,12g\\ m_{Fe_3O_4}=4,6-1,12=3,48g\\ \sum n_{SO_4^{2-}}=1,5a+4,5b+\dfrac{6,6}{233}=0,126mol\\ m=\dfrac{0,126\cdot98}{0,98}=12,6g\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{13}{26}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ n_{O_2}=\dfrac{5}{2}.0,5=1,25\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=1,25.22,4=28\left(l\right)\\ a,V_{kk}=\dfrac{100}{20}.V_{O_2\left(đktc\right)}=5.28=140\left(l\right)\\ b,n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=\dfrac{4}{2}.0,5=1\left(mol\right)\\ m_{k.tủa}=m_{CaCO_3}=100.1=100\left(g\right)\)

\(a.C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2-t^{^{ }0}->2CO_2+H_2O\\ V_{KK}=\dfrac{\dfrac{13}{26}\cdot\dfrac{5}{2}\cdot22,4}{0,2}=140\left(L\right)\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2->CaCO_3+H_2O\\ m_{KT}=100\cdot0,5\cdot2=100g\)