\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ a,m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\ b,C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,04}=10\left(M\right)\)

Đề hỏi gì em ơi?

1. Hoà các chất rắn vào nước, chất rắn nào tan là `K_2O` còn chất rắn không tan là `Fe_2O_3`

`K_2O + H_2O -> 2KOH`

2. Cho mẩu giấy quỳ tím ẩm vào các lọ chứa khí, lọ chứa khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ nhạt là `CO_2`, lọ chứa khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ rồi mất màu là `Cl_2`, còn lại là `O_2`

`CO_2 + H_2O <-> H_2CO_3`

`Cl_2 + H_2O <-> HCl + HClO`

3. Cho quỳ tím vào các mẫu thử, mẫu thử làm quỳ hoá đỏ là `HCl` và `H_2SO_4`, mẫu thử còn lại là `KCl`

Cho dd `BaCl_2` vào 2 mẫu thử làm quỳ hoá đỏ, mẫu thử nào tạo kết tủa màu trắng là `H_2SO_4`, mẫu thử còn lại là `KCl`

`H_2SO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4 + 2HCl`

Em nhập lại câu hỏi em nha!

dạ vâng ạ

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

Theo phương trình hóa học: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15mol\rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4g\)

c) Theo pt: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,15=0,3mol,V_{HCl}=50ml=0,05l\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,05}=6M\)

$n_{BaCl_2} = \dfrac{4,16}{208} = 0,02(mol)$

$n_{AgNO_3} = \dfrac{3,4}{170} = 0,02(mol)$
$2AgNO_3 + BaCl_2 \to 2AgCl + Ba(NO_3)_2$
Ta thấy : 

$n_{AgNO_3} : 2 < n_{BaCl_2} : 1$ nên $BaCl_2$ dư

$n_{Ba(NO_3)_2} = n_{BaCl_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{AgNO_3} = 0,01(mol)$
$n_{BaCl_2\ dư} = 0,02 - 0,01 = 0,01(mol)$
$V_{dd\ sau\ pư} = 0,13 + 0,07 = 0,2(mol)$
$C_{M_{Ba(NO_3)_2}} = C_{M_{BaCl_2}} = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$

`1, K_2O + H_2O -> 2KOH`.

`CO_2 + H_2O -> H_2CO_3`.

Em nhập lại câu hỏi em nha

Gấp ạ