`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O`

`MgSO_4 + 2KOH -> Mg(OH)_2 + K_2SO_4`

`FeSO_4 + 2KOH -> Fe(OH)_2 + K_2SO_4`

`Al_2(SO_4)_3 + 6KOH -> 2Al(OH)_3 + 3K_2SO_4`

`Al(OH)_3 + KOH -> KAlO_2 + 2H_2O`

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
Ta có: \(M_X=32.2=64\left(g/mol\right)\Rightarrow X:SO_2\)

`Mg(OH)_2 + H_2SO_4 -> MgSO_4 + 2H_2O`

`2Fe(OH)_2 + 4H_2SO_{4(đ,n)} -> Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 6H_2O`

`Cu + 2H_2SO_{4(đ,n)} -> CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O`

`CO_2 + KOH -> KHCO_3`

`CO_2 + KAlO_2 + 2H_2O -> Al(OH)_3 + KHCO_3`

Em viết lại đề nha

dạ rồi đó ạ

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba}=x\left(mol\right)\\n_M=4x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\); gọi hoá trị của M là n

PTHH:
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\) (1)

x----------------------------------->x

\(2M+2nH_2O\rightarrow2M\left(OH\right)_n+nH_2\) (2)

4x------------------------------------>2xn

\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\) (3)

Ta có: \(m_{giảm}=m_{O\left(pư\right)}=4-3,52=0,48\left(g\right)\)

`=>` \(n_{O\left(pư\right)}=\dfrac{0,48}{16}=0,03\left(mol\right)\)

Theo PT (3): \(n_{H_2}=n_{O\left(pư\right)}=0,03\left(mol\right)\)

`=>` \(x+2xn=0,03\)

Nếu M có hoá trị I `=> n = 1`

`=> x + 2x = 0,03 <=> x = 0,01`

`=>` \(M_M=\dfrac{2,93-0,01.137}{4.0,01}=39\left(g/mol\right)\)

`=> M: Kali (K)`

Nếu M có hoá trị II `=> n = 2`

`=> x + 4x = 0,03 <=> x = 0,006`

`=>` \(M_M=\dfrac{2,93-0,006.137}{4.0,006}=\dfrac{527}{6}\left(g/mol\right)\)

`=>` Loại

Vậy M là Kali

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ba}=0,01.137=1,37\left(g\right)\\m_K=2,93-1,37=1,56\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2 O`

`Al_2 O_3 + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 O`

`n_[HCl]=2,5.0,2=0,5(mol)`

Gọi `n_[CuO]=x;n_[Al_2 O_3]=y`

 `=>` $\begin{cases}80x+102y=13,1\\2x+6y=0,5 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases} x=0,1\\y=0,05 \end{cases}$

   `m_[CuO]=0,1.80=8(g)`

`=>m_[Al_2 O_3]=13,1-8=5,1(g)`

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow80x+102y=13,1\left(1\right)\)

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

             x-------->2x

            \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

              y-------->6y

`=> 2x + 6y = 0,2.2,5 = 0,5 (2)`

`(1), (2) => x = 0,1; y = 0,05`

`=> m_{CuO} = 0,1.80 = 8(g); m_{Al_2O_3} = 0,05.102 = 5,1 (g)`

B2

(SO3, CO2)

Sau phản ứng thu được hh khí => hh khí chứa CO, CO₂ => R_xO_y bị khử hoàn toàn

PTHH:
\(R_xO_y+yCO\xrightarrow[]{t^o}xR+yCO_2\) (1)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\) (2)

\(Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\) (3)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}M_X=19.2=38\left(g/mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=2,5.0,025=0,0625\left(mol\right)\\n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có: 

\(\dfrac{n_{CO}}{n_{CO_2}}=\dfrac{44-38}{38-28}=\dfrac{3}{5}\)

`-` TH₁: Ca(OH)₂ dư

Theo PT (2): \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{O\left(oxit\right)}=n_{CO_2}=0,05\left(mol\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_R=4-0,05.16=3,2\left(g\right)\\n_R=\dfrac{x}{y}n_O=\dfrac{0,05x}{y}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(M_R=\dfrac{3,2}{\dfrac{0,05x}{y}}=\dfrac{64y}{x}=32.\dfrac{2y}{x}\left(g/mol\right)\)

Với \(\dfrac{2y}{x}=2\Rightarrow M_R=32.2=64\left(g/mol\right)\)

`=> R` là `Cu`

`=>` \(n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

            0,05--------------------------------->0,05

`=> V_{SO_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`

`-` TH₂: CO₂ dư

BTNT Ca: \(n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}-n_{CaCO_3}=0,0125\left(mol\right)\)

BTNT C: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+2n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,075\left(mol\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_R=4-0,075.16=2,8\left(g\right)\\n_R=\dfrac{0,075x}{y}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(M_R=\dfrac{2,8}{\dfrac{0,075x}{y}}=\dfrac{112y}{3x}=\dfrac{56}{3}.\dfrac{2y}{x}\left(g/mol\right)\)

Với \(\dfrac{2y}{x}=3\Rightarrow M_R=56\left(g/mol\right)\)

`=> R` là `Fe`

`=>` \(n_{Fe}=\dfrac{0,075.2}{3}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)

            0,05------------------------------------->0,075

`=> V_{SO_2} = 0,075.22,4 = 1,68(l)`

1. \(n_{CuSO_4\left(pư\right)}=0,5.0,1-0,3.0,1=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Y+aCuSO_4\rightarrow Y_2\left(SO_4\right)_a+aCu\downarrow\)

         \(\dfrac{0,04}{a}\)<-0,02------------------------->0,02

`=>` \(m_{tăng}=m_{Cu}-m_Y=0,02.64-\dfrac{0,04M_Y}{a}=0,16\left(g\right)\)

`=>` \(M_M=28n\left(g/mol\right)\)

Với `n = 2 => M_M = 56 (g//mol)`

`=> M: Fe`

2. \(n_{Fe}=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:          \(Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\)

bđ               0,075   0,1

pư               0,05<--0,1

sau pư        0,025    0                   0,05             0,1

                     \(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\)

bđ               0,025    0,05

pư               0,025->0,025

sau pư          0         0,025               0,025         0,025

`=>` \(m_{c.rắn}=0,025.64+0,1.108=12,4\left(g\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Fe\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,05+0,025}{0,5}=0,15M\\C_{M\left(Cu\left(NO_3\right)_2dư\right)}=\dfrac{0,025}{0,5}=0,05M\end{matrix}\right.\)

$a)$

`n_(MgCO_3` `=(33,6)/(84)=0,4(mol)`

PTHH: `MgCO_3+2HNO_3->Mg(NO_3)_2+CO_2+H_2O`

Theo pt:

`n_(HNO_3` `=2n_(MgCO_3` `=0,8(mol)`

`n_(Mg(NO_3)_2` `=n_(MgCO_3` `=0,4(mol)`

`500ml=0,5l`

`C_MHNO_3(C)` `=(0,8)/(0,5)=1,6(M)`

`C_MMgCO_3` `=(0,4)/(0,5)=0,8(M)`

$b)$

`200ml=0,2l`

`300ml=0,3l`

`n_(HCl(sau)` `=0,5.1,4=0,7(mol)`

Đặt $\begin{cases} C_MHCl(A)=x\ (M)\\C_MHCl(B)=y\ (M) \end{cases}\to \begin{cases} n_{HCl(A)}=0,2x\ (mol)\\n_{HCl(B)}=0,3y\ (mol) \end{cases}\\\ \to 0,2x+0,3y=0,7\ \ \ \ (1)$

`n_{HCl(C)}=n_{HCl(A)}+n_{HCl(B)}=0,8(mol)`

`=>0,3x+0,2y=0,8`   $(2)$

$(1)(2)$ `->` $\begin{cases} x=2\ (M)\\y=1\ (M)\end{cases}$

\(2H_2S+SO_2\rightarrow3S\downarrow+2H_2O\)