Giả sử có \(\left\{{}\begin{matrix}m_S=32a\left(g\right)\\m_{Zn}=32a.2=64a\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}n_S=\dfrac{32a}{32}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=\dfrac{64a}{65}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(Zn+S\xrightarrow[]{t^o}ZnS\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{64a}{65}< a\Rightarrow\) S dư, Zn hết

Vậy chất rắn sau phản ứng gồm có S, ZnS

Câu 5: Gọi 2 kim loại hóa trị II lần lượt là A và B

PTHH:
\(A+H_2SO_4\rightarrow ASO_4+H_2\) (1)

\(B+H_2SO_4\rightarrow BSO_4+H_2\) (2)

Theo PT (1), (2): \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)
Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

\(m_{KL}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}\)

`=>` \(m_{muối}=1,52+0,015.98-0,015.2=2,96\left(g\right)\)

1/ `2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`

2/ `CaO + CO_2 -> CaCO_3`

3/ `H_2SO_4 + Fe -> FeSO_4 + H_2`

4/ \(2NaOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

5/ \(2Na+Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2NaCl\)

6/ `SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`

7/ `N_2O_5 + H_2O -> 2HNO_3`

8/ \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)

9/ \(H_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HNO_3\)

10/ \(2NaHCO_3\xrightarrow[]{t^o}Na_2CO_3+CO_2+H_2O\)

11/ \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

12/ `Na_2CO_3 + 2HCl -> 2NaCl + CO_2 + H_2O`

13/ `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

14/ \(HgO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Hg+H_2O\)

15/ `CaO + CO_2 -> CaCO_3`

16/ `CaO + 2HCl -> CaCl_2 + H_2O`

17/ `Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O`

18/ \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)

19/ `Fe(OH)_3 + 3HCl -> FeCl_3 + 3H_2O`

20/ `3Na_2O + 2H_3PO_4 -> 2Na_3PO_4 + 3H_2O`

1: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

2: \(CaO+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow\)

3: \(H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

4: \(NaOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+NaCl\)

5: \(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\)

6: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

+ Hòa tan 3 chất rắn vào nước được 3 dung dịch

+ Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào 3 dung dịch

- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch hòa tan từ P₂O₅

- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch hòa tan từ Na₂O

- Dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là dung dịch hòa tan từ NaCl

500ml=0.5l

nBaOH2 =0.5 x1=0.5 mol

MH2SO4=500.15%=75g

nH2SO4= xấp xỉ 0.8mol

H2SO4 dư tính theo BaOH2

pthh: Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4+H2O

Theo pthh nBaSO4= nBa(OH)2=0.5mol

=>m kết tủa= 0.5x233=116.5g

theo pthh nH2SO4 phản ứng=nBaOH2= 0.5 mol

=> nH2SO4 Dư=0.8-0.5=0.3 mol

=>

m dư=0.3x98=29.4g

mH2SO4 đã dùng là m phản ứng? nếu thế thì m đã dung là 75-29.4=45.6

còn nếu m đã dùng là m chất tan thi là 75g như trên =))

a) K2CO3  +   2HCl    ->     2KCl  +  CO2 + H2O

       0,2             0,2               0,2         0,1

n_K2CO3= \(\dfrac{200.13,8}{100.138}\)= 0,2 (mol)

n_HCl= \(\dfrac{100.18,25}{100.36,5}\)= 0,2 (mol)

TSSS: \(\dfrac{0,2}{1}\)>\(\dfrac{0,2}{2}\) => K2CO3 dư. Tính theo HCl

V_CO2= 0,1.22,4= 2,24 (l)

b) m_KCl= 0,2. 75,5= 15,1 (g)

mdd_KCl= 200+100- (0,1.44)= 295,6 (g)

C% KCl= \(\dfrac{15,1}{295,6}\).100= 5,1%

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCl_2}=\dfrac{20.20,8\%}{208}=0,02\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{25,8.19,6\%}{98}=0,0516\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:            \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

ban đầu            0,02      0,0516

phản ứng          0,02--->0,02

sau phản ứng     0         0,0316       0,02            0,04

`=> a = m_{BaSO_4} = 0,02.233 = 4,66 (g)`

`m_{dd} = 20 + 25,8 - 4,66 = 41,14 (g)`

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4.dư}=\dfrac{0,0316.98}{41,14}.100\%=7,53\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,04.36,5}{41,14}.100\%=3,55\%\end{matrix}\right.\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=a\left(mol\right)\\n_{KOH}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow40a+56b=2,48\left(1\right)\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

             a--------------------------->0,5a

            ​​\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

               b-----------------------​​>0,5b

`=> 142.0,5a + 174.0,5b = 4,03 (2)`

`(1), (2) => a = 0,02; b = 0,03`

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH}=0,02.40=0,8\left(g\right)\\m_{KOH}=0,03.56=1,68\left(g\right)\end{matrix}\right.\)​​​​

Khí A có màu vàng lục, mùi hắc

Nặng gấp 2,4482 lần không khí `=>` \(M_A=2,4482.29=71\left(g/mol\right)\)

Ở 20^oC một thể tích nước hòa tan 2,5 lần thể tích khí A

`=> A: Cl_2`

a) Điều chế trong PTN: Cho các chất có tính oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, ... tác dụng với dd HCl đặc, có đun nóng

\(MnO_2+4HCl_đ\xrightarrow[]{đun}MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O\\ 2KMnO_4+16HCl\xrightarrow[]{đun}2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O\)

 Điều chế trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn xốp

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2\uparrow+H_2\uparrow\)

b) Cho Cl₂ tác dụng với:

Fe: \(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)

dd FeSO₄: \(6FeSO_4+3Cl_2\rightarrow2Fe_2\left(SO_4\right)_3+2FeCl_3\)

dd NaOH loãng nguội: \(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

dd NaHCO₃: \(6NaHCO_{3\left(đặc\right)}+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}NaClO_3+5NaCl+6CO_2\uparrow+3H_2O\)

VD₂₀:

Cách 1: \(2NaCl_{\left(ddbh\right)}+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2\uparrow+H_2\uparrow\)

Cách 2: \(2NaCl_{rắn}+H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o\ge400^oC}Na_2SO_4+2HCl\)

              \(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O\)

VD₂₁:

\(16HCl_đ+2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O\\ 6HCl+KClO_3\xrightarrow[]{t^o}KCl+3Cl_2\uparrow+3H_2O\\ 8H_2SO_4+2KMnO_4+10NaCl\rightarrow5Cl_2\uparrow+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O+5Na_2SO_4\)

a) H₂, Cl₂, O₂

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`2KMnO_4 + 16HCl -> 2KCl + MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O`

`2KNO_3 ->(t^o) 2KNO_2 + O_2`

`2KMnO_4 ->(t^o) K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2`

b)

`2H_2 + O_2 -> (t^o) 2H_2O`

`H_2 + Cl_2 -> (as) 2HCl`