2Na+2H₂O->2NaOH+H₂

NaOH+HCl->NaCl+H₂O

2NaCl+2H₂O-đp\có mng>2NaOH+Cl₂+H₂

3Cl₂+2Fe->2FeCl₃

FeCl₃+3NaNO₃->3NaCl+Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₃+Al->Al(NO₃)₃+Fe

Fe+CuSO₄->Cu+FeSO₄

Cu+Cl₂-to->CuCl₂

CuCl₂-đp->Cu+Cl₂

Cu+2AgNO₃->Cu(NO₃)₂+2Ag

a) Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử : 

+ Hóa xanh : NaOH

+ Không đổi màu : KCl , Na₂SO₄ 

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím : 

+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng : K₂SO₄

Pt : \(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaSO_4\downarrow\)

 Không hiện tượng : KCl 

b) Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : H₂SO₄

+ Không đổi màu : NaCl , Na₂SO₄

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím : 

+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng : Na₂SO₄

Pt : \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

 Không hiện tượng : NaCl 

 Chúc bạn học tốt

c) Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : HCl , H₂SO₄

+ Không đổi màu : KCl

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ : 

+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng : H₂SO₄

Pt : \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

 Không hiện tượng : HCl

 Chúc bạn học tốt

a) 

`2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2` (1)

`K_2O + H_2O -> 2KOH` (2)

`Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2` (3)

`BaO + H_2O -> Ba(OH)_2` (4)

`NaOH + HCl -> NaCl + H_2O` (5)

`KOH + HCl -> KCl + H_2O` (6)

`Ba(OH)_2 + 2HCl-> BaCl_2 + 2H_2O` (7)

`NaOH + HNO_3 -> NaNO_3 + H_2O` (8)

`KOH + HNO_3 -> KNO_3 + H_2O` (9)

`Ba(OH)_2 + 2HNO_3 -> Ba(NO_3)_2 + 2H_2O` (10)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,4.0,4=0,16\left(mol\right)\\n_{HNO_3}=0,4.0,1=0,04\left(mol\right)\\n_{NaOH\left(thêm\right)}=0,025.2=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.;n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

Theo PT (5), (6), (7), (8), (9), (10): \(n_{-OH\left(Y\right)}+n_{NaOH\left(thêm\right)}=n_{HNO_3}+n_{HCl}\)

`=>` \(n_{-OH\left(Y\right)}=0,16+0,04-0,05=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT (1), (2), (3), (4): \(n_{-OH\left(Y\right)}=2n_{H_2}+2n_{O\left(X\right)}\)

`=>` \(n_{O\left(X\right)}=\dfrac{0,15-0,025.2}{2}=0,05\left(mol\right)\)

`=>` \(m=\dfrac{0,05.16}{10\%}=8\left(g\right)\)

Cảm ơn bạn nhiều.