a. 

Bảo toàn điện tích : 

\(n_{NO_3^-}=0.01\cdot3+0.02-0.02\cdot2=0.01\left(mol\right)\)

b.

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.1\cdot0.3=0.03\left(mol\right)\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

\(0.02.....0.02..........0.02\)

\(Ba^{2+}dư\)

\(m_{BaSO_4}=0.02\cdot233=4.66\left(g\right)\)

\(NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3+H_2O\)

\(0.02.......0.02........0.02\)

\(V_{NH_3}=0.02\cdot22.4=0.448\left(l\right)\)

\(OH^-dư\)

NaCl: Quỳ tím không đổi màu.

NH₄Cl, AlCl₃: Quỳ tím hóa đỏ.

Na₂S, Na₂CO₃, C₆H₅ONa: Quỳ tím hóa xanh.

Giải thích: 

- Ion \(Na^+\) là gốc của các bazo mạnh, \(Cl^-\) là là gốc axit mạnh nên NaCl mang môi trường trung tính.

- Các ion \(NH_4^+,Al^{3+}\) là gốc của các bazo yếu, \(Cl^-\) là là gốc axit mạnh nên NH₄Cl, AlCl₃ mang môi trường axit.

- Ion \(Na^+\) là gốc của các bazo mạnh, \(S^{2-},CO_3^{2-},C_6H_5O^-\) là là gốc các axit yếu nên Na₂S, Na₂CO₃, C₆H₅ONa mang môi trường bazo.

Dung dịch X gồm $K^+,CO_3^{2-} , HCO_3^-$

Gọi $n_{CO_3^{2-}\ pư} = a(mol) ; n_{HCO_3^-\ pư} = b(mol)$
Ta có : 

$a + b = \dfrac{2,688}{22,4} = 0,12$

$2a + b = n_{HCl} = 0,15$

Suy ra a = 0,03 ; b = 0,09

Trong X, gọi $n_{CO_3^{2-}} = m(mol) ; n_{HCO_3^-} = n(mol)$
Ta có : 

$\dfrac{m}{n} = \dfrac{a}{b} = \dfrac{0,03}{0,09} = \dfrac{1}{3}$

Bảo toàn C : $m + n = \dfrac{39,4}{197} = 0,2$

Suy ra m = 0,05 ; n = 0,15

200 ml dung dịch X gồm $0,1(mol)\ CO_3^{2-} ; 0,3(mol)\ HCO_3^-$

Bảo toàn C : $0,2 + x = 0,1 + 0,3 \Rightarrow y = 0,2$

Bảo toàn Kali : $x + 0,2.2 = 0,1.2 + 0,3 \Rightarrow x = 0,1$

Cảm ơn nhiều 😊😊

Chọn A

Chọn D cũng đúng đó bạn :))