Chọn C

Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta cần biết rằng glucozơ và saccarozơ đều có công thức phân tử là C12H22O11. Khi tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, mỗi nhóm -CHO trong glucozơ và -CH2OH trong saccarozơ sẽ tạo ra 1 phân tử Ag. Do đó, mỗi phân tử glucozơ sẽ tạo ra 5 phân tử Ag, còn mỗi phân tử saccarozơ sẽ tạo ra 8 phân tử Ag.

Từ đó, ta có thể viết được hệ phương trình sau:

```

`5x + 8y = 16.2/108`

`10x + 8y = 37.8/108`

```

Giải hệ phương trình trên, ta được x = 0.3 mol và y = 0.1 mol.

Vậy khối lượng glucozơ và saccarozơ trong hỗn hợp đầu lần lượt là: `0.3 * 180 = 54 (g)` và 0.1 * 342 = 34.2 (g).

Do đó, đáp án chính xác là A. 27g và 34,2 g.

Phương trình là gì v ạ

a/

 \(n_{CaCO_3}=\dfrac{80}{100}=0,8mol\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0,8        0,8                 0,8            0,8

\(C_6H_{12}O_6\xrightarrow[]{lên.men}2C_2H_5OH+2CO_2\)

0,4                        0,8                0,8

\(m_{C_6H_{12}O_6}=0,4.180=72g\)

b/\(V_{CO_2}=0,8.22,4=17,92l\)

c/\(m_{C_2H_5OH}=0,8.46=36,8g\)

nco2 tính sao vậy bạn:(

Để tính toán các thông số trong bài toán, ta cần biết trước các phương trình phản ứng và khối lượng mol của các chất tham gia.

Phương trình phản ứng giữa este C2H4O2 (axit axetic) và NaOH (hidroxit natri) là: C2H4O2 + NaOH -> NaC2H3O2 + H2O

Phương trình phản ứng giữa este C3H6O2 (axit propionic) và NaOH là: C3H6O2 + NaOH -> NaC3H5O2 + H2O

Ta cần tính khối lượng mol của từng este trong hỗn hợp ban đầu để tính toán phần trăm khối lượng.

Tính khối lượng mol của C2H4O2: M(C2H4O2) = 12.01 + 2 * 1.01 + 16.00 = 60.05 g/mol

Tính khối lượng mol của C3H6O2: M(C3H6O2) = 3 * 12.01 + 6 * 1.01 + 16.00 = 74.08 g/mol

Tiếp theo, ta tính khối lượng mol của NaOH bằng cách sử dụng nồng độ và thể tích của dung dịch NaOH.

Dựa trên các khối lượng mol đã tính được, ta có thể tính phần trăm khối lượng của hai este trong hỗn hợp ban đầu.

Tính phần trăm khối lượng của C2H4O2: % C2H4O2 = (n(C2H4O2) * M(C2H4O2)) / (n(C2H4O2) * M(C2H4O2) + n(C3H6O2) * M(C3H6O2)) * 100% = (n(C2H4O2) * 60.05) / (n(C2H4O2) * 60.05 + n(C3H6O2) * 74.08) * 100%

Tính phần trăm khối lượng của C3H6O2: % C3H6O2 = (n(C3H6O2) * M(C3H6O2)) / (n(C2H4O2) * M(C2H4O2) + n(C3H6O2) * M(C3H6O2)) * 100% = (n(C3H6O2) * 74.08) / (n(C2H4O2) * 60.05 + n(C3H6O2) * 74.08) * 100%

Cuối cùng, ta tính khối lượng xà phòng thu được bằng cách sử dụng thông tin về khối lượng mol của NaOH.

Với các giá trị đã cho, ta có thể tính toán các kết quả cụ thể.

\(m_{xp}=\dfrac{8,8}{88}\cdot82=0,1\cdot82=8,2g\)

\(n_{C_4H_8O_2}=a;n_{C_3H_6O_2}=b\\ 88a+74b=1,62g\\ 5a+\dfrac{7}{2}b=\dfrac{1,904}{22,4}\\ a=b=0,01\\ \%m_{C_4H_8O_2}=\dfrac{88a}{1,62}=54,32\%\\ \%m_{C_3H_6O_2}=45,68\%\)

Kim loại kiềm tồn tại ở dạng phân tử 2 nguyên tử vì lớp ngoài cùng của chúng có electron độc thân. Sự hình thành xảy ra khi spin của chúng ngược dấu.

Mặt khác ở nhiệt độ cao, phân lớp (n-1)d của kim loại nhóm IB bị kích thích, ghép đôi với phân lớp ns của chúng, nên sự hình thành này không xảy ra. 

Độ âm điện của N > P, do đó cặp electron liên kết của ammonia bị hút lệch về phía N, xuất hiện lực đẩy giữa các cặp electron liên kết - liên kết (b.p. - b.p.), mở rộng góc liên kết.

Giản đồ MO của phân tử nitrogen:

Nhận thấy rằng electron ngoài cùng của phân tử nằm ở mức năng lượng thấp hơn nguyên tử N, do đó IE1 của phân tử nitrogen lớn hơn IE1 của nguyên tử N.