Phương trình hóa học viết đúng là

A. 5Cu + 12HNO_{3 đặc} ® 5Cu(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

B. Mg + 4HNO_{3 loãng} ® Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

C. 8Al + 30HNO_{3 loãng} ® 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

D. FeO + 2HNO_{3 loãng} ® Fe(NO₃)₂ + H₂O

Trong phòng thí nghiệm HNO₃ được điều chế theo phản ứng sau:

N a N O 3 ( t i n h   t h ể ) +   H 2 S O 4 ( đ ặ c ) → t ∘ H N O 3 + N a H S O 4

 Phản ứng trên xảy ra là vì:

A. Axit H₂SO₄ có tính axit mạnh hơn HNO₃

B. HNO₃  dễ bay hơi hơn

C. H₂SO₄ có tính oxi hoá mạnh hơn HNO₃

D. NaHSO₄ sinh ra ở dạng kết tủa

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng sau là 

F e O + H N O 3 → F e N O 3 2 + N O + H 2 O

A. 1 : 2

B. 1 : 10.

C. 1 : 9

D. 1 : 3.

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

A. 10

B. 11

C. 8

D. 9