a, 2a + 2b - c - 2d = 0

b, Khi a = c = 0,1 và d = 0,3 thì b = 0.25

=> m = 0,1 . 40 + 0,25 . 24 + 0,1 . 35,5 + 0,3 . 96 = 42,35 g

Ðộ điện li của axit HF nồng độ không quá nhỏ trong dung dịch nước có giá trị           A.α = 1       B. α = 0          C. 0 <  α < 1               D. 0 < α≤  1

tham khảo:

C

Ta dùng thuốc thử là Ba(OH)₂.

+ Với A1Cl₃ cho kết tủa keo trắng sau đó tan dần.

+ Với NaNO₃ không có hiện tượng gì xảy ra.

+ Với K₂CO₃ có kết tủa trắng BaCO₃.

+ Với NH₄NO₃ có khí mùi khai NH₃ thoát ra.

Chú ý: Với bài toán nhận biết trong hóa học vô cần thì cần lưu ý là Ba(OH)₂ có thể xem là chất thử có công hiệu mạnh nhất. Do vậy, khi nó xuất hiện thì ưu tiên chọn và thử đầu tiên.

\(n_{HCl}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right);n_{AgNO_3}=\dfrac{100.1,1.8\%}{170}=\dfrac{22}{425}\left(mol\right)\)

\(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{22}{425}< \dfrac{0,15}{1}\Rightarrow\)Sau phản ứng HCl dư

\(n_{HNO_3}=n_{AgNO_3}=\dfrac{22}{425}\left(mol\right)\\ m_{ddsaupu}=0,15.36,5+100.1,1-\dfrac{22}{425}.143,5=108,05\left(g\right)\)

\(C\%_{HNO_3}=\dfrac{\dfrac{22}{425}.63}{108,5}.100=3,02\%\)

C

c

\(Fe\left(NO_3\right)_2--->Fe_2O_3+NO_2+O_2\)

Bảo toàn nguyên tố Fe :

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(NO_3\right)_2}.90\%=\dfrac{1}{2}.\dfrac{23,4}{180}.90\%=0.065.90\%=0.0585\left(mol\right)\)

⇒ m_CR = 9.36(g)

Chọn A

Câu 57: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ?

A. 2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄ 

Do có sự thay đổi số oxh

53.A

56.D

Câu 53: Để tinh chế dung dịch KCl có lẫn ZnCl2 ta có thể dùng chất nào dưới đây ?

A. Cho lượng KOH vừa đủ.                 B. Cho KOH dư.

C. Cho NaOH vừa đủ.                          D. Cho NaOH dư.

\(2KOH+ZnCl_2\rightarrow2KCl+Zn\left(OH\right)_2\)

Lọc bỏ kết tủa Zn(OH)₂ dung dịch chỉ còn KCl

Câu 56: Có 3 dung dịch không màu sau Ba(OH)2, BaCl2, K2S chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết ?

A. Pb(NO3)2.                  B. Na2SO4.

C. K2CO3.                       D. Phenolphtalein.

Cho một ít Pb(NO3)2 vào 3 mẫu thử

+ Kết tủa trắng : Ba(OH)₂

\(Ba\left(OH\right)_2+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow Pb\left(OH\right)_2+Ba\left(NO_3\right)_2\)

+ Kết tủa đen : PbS

\(Pb\left(NO_3\right)_2+K_2S\rightarrow PbS+2KNO_3\)

+ Không hiện tượng : BaCl₂

\(pH=14+log\left(10^{-13}\right)=1\)

\(\Rightarrow\) Dung dịch có môi trường axit