\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{294.20}{100.98}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + 3H₂SO₄ --> R₂(SO₄)₃ + 3H₂

_____0,4<---0,6

=> \(M_R=\dfrac{10,8}{0,4}=27\left(g/mol\right)=>Al\)

Do số khối nhiều hơn số hạt mang điện dương là 14

=> n = 14

=> p = e = \(\dfrac{40-14}{2}=13\)

=>A_B = 13 + 14 = 27

=> B là Al

a) Gọi a là % \(^{79}Br\)

Xét \(\overline{M_{Br}}=\dfrac{79.a+81\left(100-a\right)}{100}=79,92\)

=> a = 54%

=> \(\left\{{}\begin{matrix}^{79}Br=54\%\\^{81}Br=46\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{Br_2O_7}=\dfrac{13,592}{79,92.2+16.7}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{^{81}Br}=0,05.2.46\%=0,046\left(mol\right)\)

=> Số nguyên tử ⁸¹Br = 0,046.6.10²³ = 0,276.10²³

Do hidroxit cao nhất của 1 nguyên tố có dạng HRO₄

=> R thuộc nhóm VIIA

=> Hợp chất của R và Kali có CTHH là KR

Có: \(\%R=\dfrac{M_R}{M_R+39}.100\%=67,227\%=>M_R=80\left(g/mol\right)\)

=> R là Br

b) \(Ca^0-2e\rightarrow Ca^{2+}\)

\(2Br^0+2.1e\rightarrow2Br^-\)

Các ion Ca²⁺ và Br^- mạng điện tích trái dấu nên chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo thành CaBr₂: Ca²⁺ + 2Br^- --> CaBr₂

Câu 17 : 

Ta có: 6C, 8O, 7N, 1H, 16S

Số e của CO₃²-   PC + PO.3 + 2= 32

=> chọn A

17D

18C

19C

20B

6A

7B

8C

9B

1D

2B

3D

4D

5D

(1) \(2H_2Se+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O+2Se\)

(2) \(2Cu\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}2CuO+4NO_2\uparrow+O_2\uparrow\)

(3) \(4Sn+8HCl+2HNO_3\rightarrow5H_2O+N_2O\uparrow+4SnCl_4\)

(4) \(3Cu_2S+6FeS_2+40HNO_3\rightarrow6CuSO_4+3Fe_2\left(SO_4\right)_3+40NO\uparrow+20H_2O\)

Cấu hình e của X: \(1s^22s^22p^3\)

=> X nằm ở ô thứ 7, CK 2 nhóm VA