b)

Hòa tan hỗn hợp bằng dung dịch `HCl` dư, lọc chất rắn không tan thu được kim loại đồng.

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Cho hỗn hợp dung dịch muối vừa thu được tác dụng với dung dịch `NaOH` dư, lọc được kết tủa \(Fe\left(OH\right)_2\) và dung dịch muối \(NaAlO_2\)

\(AlCl_3+4NaOH\rightarrow NaAlO_2+3NaCl+2H_2O\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

+) Lọc kết tủa \(Fe\left(OH\right)_2\) đem nhiệt phân hoàn toàn trong môi trường chân không. Dẫn khí `H_2` qua chất rắn thu được sau phản ứng trên ở điều kiện nhiệt, lọc chất rắn ta thu được kim loại `Fe`.

\(Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}FeO+H_2O\\ FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

+) Sục khí `CO_2` vào dung dịch muối `NaAlO_2` thu kết tủa trắng \(Al\left(OH\right)_3\). Cho dung dịch HCl dư hòa tan hoàn toàn kết tủa, thu dung dịch muối sau phản ứng đem điện phân dung dịch ta thu được kim loại Al.

\(NaAlO_2+CO_2+2H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3+NaHCO_3\\ Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

\(AlCl_3\underrightarrow{đpdd}Al+\dfrac{3}{2}Cl_2\)

a)

Hòa tan hỗn hợp vào nước, lọc chất rắn không tan thu được dung dịch muối `NaAlO_2` đem cô cạn. Hai chất không tan A gồm `CaCO_3` và `Al(OH)_3`

Hòa tan A bằng dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa không tan thu được `CaCO_3` và dung dịch muối B `NaAlO_2`

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

+) Sục khí `CO_2` vào dung dịch muối `NaAlO_2` thu kết tủa trắng \(Al\left(OH\right)_3\). Cho dung dịch HCl dư hòa tan hoàn toàn kết tủa, thu dung dịch muối sau phản ứng đem điện phân dung dịch ta thu được kim loại Al.

\(NaAlO_2+CO_2+2H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3+NaHCO_3\\ Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

\(AlCl_3\underrightarrow{đpdd}Al+\dfrac{3}{2}Cl_2\)

\(a.S+O_2\xrightarrow[]{t^0}SO_2 \)

b. Tỉ lệ 1 : 1 : 1

\(c:BTKL:m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\\ \Rightarrow m_{O_2}=m_{SO_2}-m_S\\ =12,8-6,4\\ =6,4g\)

a: \(Na_2CO_3.10H_2O+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+11H_2O\)

       \(n_{Na_2CO_3.10H_2O}=\dfrac{42.9}{23\cdot2+12+16\cdot3+10\cdot18}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{3.65}{36.5}=0.1\left(mol\right)< 0.15\left(mol\right)\)

=>Tính theo HCl

\(Na_2CO_3.10H_2O+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+11H_2O\)

0,05                            0,1        0,1          0,05        0,05

\(V=0.05\cdot22.4=1.12\left(lít\right)\)

b: \(m_{NaCl}=0.1\cdot\left(23+35.5\right)=5.85\left(g\right)\)

5:

Khối lượng ure cung cấp cho 35kg Nitơ là:

35*100/46\(\simeq65.22\left(kg\right)\)

2Z+N=10

=>2Z=10-N

1<=N/Z<=1,52

Do đó: 1<=(10-2Z)/Z<=1,52

=>Z<=10-2Z<+1,52Z

=>3Z<=10<=3,52Z

=>2,84<=Z<=3,33

=>Z=3

=>Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là Z=3

Theo đề có:

`2Z+n=10` (1)

`\frac{10}{3,5}\leZ\le\frac{10}{3}`

`=2\leZ\le3`

`TH_1`: Thay `Z=2` vào `(1)`

`2.2+n=10`

`\Rightarrow n = 6` (loại)

`TH_2`: Thay `Z=3` vào `(1)`

`2.3+n=10`

`\Rightarrow n=4` (nhận)

Vậy `Z=p=3`

Số của nguyên tử nguyên tố `X` là 3

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=5,2-1,2=4\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,08}=3,75\left(M\right)\)

c, Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd HCl} = 1,05.80 = 84 (g)

⇒ m _{dd sau pư} = 5,2 + 84 - 0,05.2 = 89,1 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{89,1}.100\%\approx15,99\%\)

a)

chất tác dụng được với `H_2O` là: `CaO;SO_2`

`CaO+H_2O->Ca(OH)_2`

`SO_2+H_2O⇌H_2SO_3`

b)

Chất tác dụng được với `HCl` là: `CaO;CuO;Fe`

`CaO+2HCl->CaCl_2+H_2O`

`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

c) 

Chất tác dụng được với `Ba(OH)_2` là: `SO_2;Na_2SO_4`

`SO_2+Ba(OH)_2->BaSO_3+H_2O`

`Na_2SO_4+Ba(OH)_2->BaSO_4+2NaOH`

a, \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

b, \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

\(CuO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

c, \(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)

\(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_{4\downarrow}\)

Ta có: p + n + e = 52

Mà: p = e (Do nguyên tử trung hòa về điện)

⇒ 2p + n = 52 (1)

Có: Số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện.

⇒ n = 53,125%.2p (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=17\\n=18\end{matrix}\right.\)

⇒ A = 17 + 18 = 35

Vậy: Kí hiệu nguyên tử X là \(^{35}_{17}X\)