Ta có: \(n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{2}{0,2}=10\) → Pư tạo muối trung hòa.

PT: \(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

____0,2_____________0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{K_2CO_3}=0,2.138=27,6\left(g\right)\)

Bài 6: 

a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}+3Na_2SO_4\)

b, \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl\)

c, \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)

Bài 5:

a, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)₂.

+ Quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄.

+ Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄, NaCl. (1)

- Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd Ba(OH)₂ vừa nhận biết được.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄.

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2NaOH\)

+ Không hiện tượng: NaCl.

- Dán nhãn.

b, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào pp.

+ Pp chuyển hồng: KOH, Ba(OH)₂. (1)

+ Không hiện tượng: Na₂SO₄.

- Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd Na₂SO₄ vừa nhận biết được.

+ Xuất hiện kết tủa: Ba(OH)₂.

PT: \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2NaOH\)

+ Không hiện tượng: KOH.

- Dán nhãn.

c, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ một lượng từng mẫu thử vào dd BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: K₂SO₄, K₂CO₃. (1)

PT: \(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2KCl\)

\(BaCl_2+K_2CO_3\rightarrow BaCO_{3\downarrow}+2KCl\)

+ Không hiện tượng: KCl, KNO₃. (2)

- Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào dd HCl.

+ Sủi bọt khí: K₂CO₃.

PT: \(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+CO_2\)

+ Không hiện tượng: K₂SO₄.

- Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (2) vào dd AgNO₃.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: KCl.

PT: \(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl_{\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: KNO₃. 

- Dán nhãn.

d, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ 1 lượng từng mẫu thử vào dd NaOH.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: MgSO₄.

PT: \(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: Na₂SO₄.

- Dán nhãn.

a, Ta có: \(m_{HCl}=73.20\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{15}.160=\dfrac{32}{3}\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=\dfrac{2}{15}.162,5=\dfrac{65}{3}\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Zn\left(OH\right)_2}=\dfrac{19,8}{99}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow ZnCl_2+2H_2O\)

____0,2________0,4 (mol)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{146}.100\%=10\%\)

cảm ơn bạn ạ :))
 

- Trích mẫu thử,

- Cho dd các mẫu thử pư với nhau.

+ Dd chuyển hồng, đó là NaOH và pp. (1)

+ Không hiện tượng: NaOH, HCl. (2)

- Nhỏ từ từ đến dư từng mẫu thử nhóm (2) vào ống nghiệm chứa 2 dd nhóm (1)

+ Nếu dd mất màu hồng, đó là HCl.

PT: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

+ Không hiện tượng, đó là NaCl.

- Tiếp tục nhỏ từ từ từng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm vừa mất màu hồng trên.

+ Nếu màu hồng xuất hiện lại, đó là NaOH.

+ Không hiện tượng, đó là pp.

- Dán nhãn.

Có lẽ chất thứ 2 là KOH bạn nhỉ?

PT: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

\(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaSO_{4\downarrow}\)

\(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgNO_{3\downarrow}\)

Câu 8: 

a, PT: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 160x + 80y = 12 (1)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}+2n_{CuO}=6x+2y=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160}{12}.100\%\approx66,67\%\\\%m_{CuO}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

c, BTNT H, có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{10\%}=196\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=0,2\times2=0,4\left(mol\right)\)

PT:               \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_2+3H_2O\)     (1)

                      x              6x             2x                         (mol)

                    \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)            (2)

                     y            2y             y                              (mol)

-Gọi x là \(n_{Fe_2O_3}\); y là \(n_{CuO}\).

-Ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}6x+2y=0,4\\160x+80y=12\end{matrix}\right.\)   \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\) 

 a) \(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05\times160\times100}{12}\approx66,67\%\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=100\%-66,67\%=33,33\%\)

b)      PT:                \(Fe_2O_3+2H_2SO_4\rightarrow2FeSO_4+2H_2O\)   (3)

                                 0,05          0,1                                        (mol)

                              \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)            (4)

                               0,05        0,05                                           (mol)

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,1+0,05\right)\times98\times100}{10}=147\left(g\right)\)