\(m_{NaOH\left(20\%\right)}=\dfrac{400.20\%}{100\%}=80\left(g\right)\)

Gọi `x` (g) là khối lượng nước cần thêm:

Có: \(C\%_{NaOH}=\dfrac{80.100\%}{x+400}=15\%\)

=> `x=133,33` gam

Cám ơn ạ

\(m_{HCl}=\dfrac{200.20\%}{100\%}+\dfrac{400.10\%}{100\%}=80\left(g\right)\)

Nồng độ % HCl mới:

\(C\%_{HCl}=\dfrac{80.100\%}{200+400}=13,33\%\)

Cám ơn !!!!

Bạn ấn vào dấu 3 chấm ở câu hỏi của mình và xóa nhé. Không thì không cần xóa cũng không sao

Nồng độ % NaOH là:

\(C\%=\dfrac{m_{NaOH}.100\%}{m_{dd}}=\dfrac{2.40.100\%}{2.40+420}=16\%\)

\(m_{HCl}=\dfrac{600.10\%}{100\%}=60\left(g\right)\)

Gọi `x` là m gam HCl cần thêm vào, có:

\(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(x+60\right).100\%}{600}=18\%\\ \Rightarrow x=48\)

Vậy m HCl cần thêm vào 600g dung dịch HCl `10%` để được dung dịch HCl `18%` là 48 (g)

CÁM ơn bạn ạ

1) Để trung hòa HCl, số mol HCl phải bằng số mol NaOH. Vì vậy, ta có:

n(HCl) = n(NaOH)

x * 10 = 0,5 * 50

x = (0,5 * 50) / 10

x = 2,5 triệu

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 2.5 M.

2) Ta có:

n(HCl) = n(NaOH)

n(HCl) = 0,1 * 20/10

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 0.2 M.

\(1)n_{NaOH}=0,05.0,5=0,025mol\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}=0,025mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,025}{0,01}=2,5M\)

\(2)n_{NaOH}=0,1.0,02=0,002mol\\ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,002mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,002}{0,01}=0,2M\)

1) \(n_{HCl\left(bđ\right)}=10^{-3}.0,02=0,00002\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow C_{MddHCl}=\dfrac{0,00002}{0,02}=0,001\left(M\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=C_{MddHCl}=0,001M\)

 \(pH=-log\left(0,001\right)=3\)

 Chúc bạn học tốt

2) \(n_{HCl}=10^{-4}.0,03=0,000003\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow C_{MddHCl}=\dfrac{0,000003}{0,03}=0,0001\left(M\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=C_{MddHCl}=0,0001M\)

 \(pH=-log\left(0,0001\right)=4\)

 Chúc bạn học tốt

1) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)

           = 0,0025 + 2.0,0025

           = 0,0075(mol)

 \(\Rightarrow\left[H^+\right]_{sau.khi.trộn}=\dfrac{0,0075}{0,1+0,05}=0,05M\)

 \(\Rightarrow pH=-log\left(0,05\right)\approx1,3\)

 Chúc bạn học tốt

2) \(n_{HCl}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)

 \(n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)

 \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,02   0,03

Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,03\Rightarrow OH^-dư\)

 \(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,01}{0,04+0,06}=0,1M\) 

\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

 Chúc bạn học tốt

Theo bảo toàn điện tích có:

\(0,1.1+0,05.2=0,04.2+n_{Cl^-}\\ \Rightarrow n_{Cl^-}=0,12\left(mol\right)\)

Khối lượng muối trong dung dịch là:

\(m_{Na^+}+m_{Mg^{2+}}+m_{SO_4^{2-}}+m_{Cl^-}=23.0,1+24.0,05+0,04.96+0,12.35,5=11,6\left(g\right)\)

a, \(\left[Al^{3+}\right]=0,2.2=0,4\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=0,2.3=0,6\left(M\right)\)

b, \(\left[Mg^{2+}\right]=0,15.1=0,15\left(M\right)\)

\(\left[Cl^-\right]0,15.2=0,3\left(M\right)\)