Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(M+FeSO_4\rightarrow MSO_4+Fe\)
0,5 0,5
\(M_M=\dfrac{32.5}{0.5}=65\)
=>M là Zn
a: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
0,2 0,2 0,2
b: V=0,2*22,4=4,48(lít)
c:
300ml=0,3 lít
Nồng độ của dung dịch H2SO4 là:
\(\dfrac{0.2}{0.3}=\dfrac{2}{3}\)
a: \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
b: \(n_{ZnO}=\dfrac{8.1}{81}=0.1\left(mol\right)\)
=>\(n_{ZnCl_2}=0.1\left(mol\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0.1\cdot\left(65+35.5\cdot2\right)=13.2\left(g\right)\)
c: nZnO=0,1(mol)
=>nHCl=0,2(mol)
\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\)
Kim loại kiềm tồn tại ở dạng phân tử 2 nguyên tử vì lớp ngoài cùng của chúng có electron độc thân. Sự hình thành xảy ra khi spin của chúng ngược dấu.
Mặt khác ở nhiệt độ cao, phân lớp (n-1)d của kim loại nhóm IB bị kích thích, ghép đôi với phân lớp ns của chúng, nên sự hình thành này không xảy ra.
Độ âm điện của N > P, do đó cặp electron liên kết của ammonia bị hút lệch về phía N, xuất hiện lực đẩy giữa các cặp electron liên kết - liên kết (b.p. - b.p.), mở rộng góc liên kết.
Giản đồ MO của phân tử nitrogen:
Nhận thấy rằng electron ngoài cùng của phân tử nằm ở mức năng lượng thấp hơn nguyên tử N, do đó IE1 của phân tử nitrogen lớn hơn IE1 của nguyên tử N.
Chú thích: atom(s) là nguyên tử, ký hiệu theo IUPAC
\(a.N_{Ag}=\dfrac{1}{8}\cdot8+\dfrac{1}{2}\cdot6=4\left(atom\left(s\right)\right)\\ b.D=\dfrac{108g\cdot mol^{-1}\cdot4atom\left(s\right)}{\left(144pm\cdot10^{-10}cm\cdot pm^{-1}\cdot\dfrac{4}{\sqrt{2}}\right)^3\cdot6,022\cdot10^{23}atom\left(s\right)\cdot mol^{-1}}=10,62g\cdot cm^{-3}\)
Cấu trúc phân tử octatetraene:
Phân tử gồm bốn cặp electron pi, chiếm các mức năng lượng E1 đến E4 (HOMO).
Từ công thức: \(\Delta E=\dfrac{h^2}{8ma^2}\left(n'^2-n^2\right)\)
suy ra:
\(\Delta E=\dfrac{h^2}{8m_{electron}\left(\left(8+1\right)\cdot\left(1,4\cdot10^{-10}\right)\right)^2}\left(5^2-4^2\right)=3,4\cdot10^{-19}J\\ \overset{-}{\nu}=\dfrac{\Delta E}{hc}=1,7\cdot10^6m^{-1}=1,7\cdot10^4cm^{-1}\)
a:
n HCl=0,5*0,4=0,2(mol)
\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
0,1 0,2 0,1
b: \(n_{FeO}=0.1\cdot80=8\left(g\right)\)
c: \(m_{HCl}=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)