(1) \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

(2) \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

(3) \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

(4) \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

.

a, PT: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)

b, Ta có: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{312.20\%}{208}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{196.10\%}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\), ta được BaCl₂ dư.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCl_2\left(pư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=2n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ n_{BaCl2( dư)} = 0,1 (mol)

Ta có: m _{dd sau pư} = 312 + 196 - 46,6 = 461,4 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{BaCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.208}{461,4}.100\%\approx4,51\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{461,4}.100\%\approx3,16\%\end{matrix}\right.\)

Chọn B

bn có thể giải thích ko

a. \(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

            0,2      0,4         0,2       0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b. \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c. \(C_{\%_{ddHCl}}=\dfrac{0,4.36,5}{200}.100=7,3\%\)

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄, HNO₃. (1)

+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH.

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl.

- Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào dd BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa: H₂SO₄.

PT: \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: HNO₃.

- Dán nhãn.

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄, HNO₃ (1)

+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH

+ Không hiện tượng: NaCl

Cho Ba(OH)₂ vào (1)

+ Tạo kết tủa trắng là H2SO4

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\) + 2H₂O

+ Không hiện tượng là HNO3