Cho biết hiện tượng của phản ứng sau : Khi cho axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng một lá đồng nhỏ và đun nóng nhẹ.
A. Kim loại đồng không tan.
B. Kim loại đồng tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí không màu thoát ra.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(Cu+Cl_2\underrightarrow{t^o}CuCl_2\)
\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow CuCl_2+BaSO_{4\downarrow}\)
\(CuCl_2+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2AgCl_{\downarrow}\)
b, \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_{3\downarrow}\)
\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)
\(2Al_2O_3\underrightarrow{t^o}4Al+3O_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_{3\downarrow}+3NaCl\)
Có lẽ đề cho 3,36 lít khí chứ không phải 33,6 bạn nhỉ?
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{10}.100\%=84\%\\\%m_{Cu}=16\%\end{matrix}\right.\)
PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=x\left(mol\right)\\n_{KOH}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 40x + 56y = 3,04 (1)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=n_{NaOH}=x\left(mol\right)\\n_{KCl}=n_{KOH}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 58,5x + 74,5y = 4,15 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH}=0,02.40=0,8\left(g\right)\\m_{KOH}=0,04.56=2,24\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a) \(n_{Na_2CO_3}=0,05.0,2=0,01\left(mol\right)\)
PTHH: \(Na_2CO_3+CuCl_2\rightarrow CuCO_3\downarrow+2NaCl\)
0,01------>0,01------->0,01
=> \(C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1M\)
b) \(m_{kt}=0,01.124=1,24\left(g\right)\)
`Cu + Fe_2(SO_4)_3 -> CuSO_4 + 2FeSO_4`
`CuSO_4 + Ba(OH)_2 -> BaSO_4 + Cu(OH)_2`
`Cu(OH)_2 + 2HCl -> CuCl_2 + 2H_2O`
`CuCl_2 + Fe -> FeCl_2 + Cu`
\(n_{MgCO_3}=\dfrac{8,4}{84}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: `MgCO_3 + 2HCl -> MgCl_2 + CO_2 + H_2O`
Theo PT: `n_{CO_2} = n_{MgCO_3} = 0,1 (mol)`
`=> V_{CO_2} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`
`=> D`
Chọn B