Đáp án A với C nha, các đáp án kia đều có oxit axit nên k tác dụng được

a) $n_{CuO} = \dfrac{5}{80} = 0,0625(mol)$

$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$

$n_{HCl} = 2n_{CuO} = 0,125(mol)$

$m_{HCl} = 0,125.36,5 = 4,5625(gam)$

b) $m_{dd\ sau\ pư} = m_{CuO} + m_{dd\ HCl} = 5 + 500 = 505(gam)$

$C\%_{CuCl_2} = \dfrac{0,0625.135}{505}.100\% = 1,67\%$

Gọi CTHH của oxide là $RO$

$RO + H_2O \to R(OH)_2$

$m_{R(OH)_2} = 200.8,55\% = 17,1(gam)$

Theo PTHH : 

$n_{RO} = n_{R(OH)_2}$

$\Rightarrow \dfrac{15,3}{R + 16} = \dfrac{17,1}{R + 34}$

$\Rightarrow R = 137(Ba)$

Vậy CT của oxide là $BaO$

\(m_{Ct\left(NaOH\right)}=200\cdot2\%=4g\)

=>\(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0.1\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

0,05                      0,1                     

\(m_{Na_2O}=0.05\cdot\left(23\cdot2+16\right)=3.1\left(g\right)\)

a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

b, \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

d, \(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{18,25}{200}.100\%=9,125\%\)

\(a.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2mol\\ m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,2\right).36,5=10,95\%\\ b)n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,1mol\\ m_{FeCl_2}=0,1.12,7g\\ c)V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ d)C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\)

Trong CO₂ và K₂SO₄ không có N mà bạn nhỉ?

HNO₂: \(\%m_N=\dfrac{14}{1+14+16.2}.100\%\approx29,79\%\)

NaNO₃: \(\%m_N=\dfrac{14}{23+14+16.3}.100\%\approx16,47\%\)

Bạn cho bảng đi bạn

 có tất cả có bao nhiêu vậy?

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)=m_1\)

\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)=m_2\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)=V\)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,8\%\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,2      0,4          0,2        0,2

\(a,m_1=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_2=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{ddZnCl_2}=13+200-\left(0,2.2\right)=212,6\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,79\%\)

Bạn bổ sung đầy đủ đề bài nhé.