b/ \(M_A=2,207.29=64,003g/mol\)

3/ \(M_A=17.2=34g/mol\)

\(n_A=5,6:22,4=0,25mol\)

\(m_A=0,25.34=8,5g\)

\(a,M_{NH_4NO_3}=14+4+14+16.3=80(g/mol)\\ \begin{cases} \%_{N}=\dfrac{14.2}{80}.100\%=35\%\\ \%_{H}=\dfrac{4}{80}.100\%=5\%\\ \%_{O}=100\%-35\%-5\%=60\% \end{cases} \)

\(b,M_{(NH_4)_2SO_4}=(14+4).2+32+16.4=132(g/mol)\\ \begin{cases} \%_{N}=\dfrac{14.2}{132}.100\%=21,21\%\\ \%_{H}=\dfrac{8}{132}.100\%=6,06\%\\ \%_{S}=\dfrac{32}{132}.100\%=24,24\%\\ \%_{O}=100\%-21,21\%-6,06\%-24,24=48,49\% \end{cases} \)

\(c,M_{(NH_2)_2CO}=14.2+4+12+16=60(g/mol)\\ \begin{cases} \%_{N}=\dfrac{14.2}{60}.100\%=46,67\%\\ \%_{H}=\dfrac{4}{60}.100\%=6,67\%\\ \%_{C}=\dfrac{12}{60}.100\%=20\%\\ \%_{O}=100\%-20\%-46,67\%-6,67\%=26,66\% \end{cases} \)

HCl,CuSO₄, Na₂CO₃

=> Có 3 chất

Có 3 hợp chất: \(HCl,CuSO_4,Na_2CO_3\)

Do số khối nhiều hơn số hạt mang điện dương là 14

=> n = 14

=> p = e = \(\dfrac{40-14}{2}=13\)

=>A_B = 13 + 14 = 27

=> B là Al

a) Gọi a là % \(^{79}Br\)

Xét \(\overline{M_{Br}}=\dfrac{79.a+81\left(100-a\right)}{100}=79,92\)

=> a = 54%

=> \(\left\{{}\begin{matrix}^{79}Br=54\%\\^{81}Br=46\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{Br_2O_7}=\dfrac{13,592}{79,92.2+16.7}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{^{81}Br}=0,05.2.46\%=0,046\left(mol\right)\)

=> Số nguyên tử ⁸¹Br = 0,046.6.10²³ = 0,276.10²³

Do hidroxit cao nhất của 1 nguyên tố có dạng HRO₄

=> R thuộc nhóm VIIA

=> Hợp chất của R và Kali có CTHH là KR

Có: \(\%R=\dfrac{M_R}{M_R+39}.100\%=67,227\%=>M_R=80\left(g/mol\right)\)

=> R là Br

b) \(Ca^0-2e\rightarrow Ca^{2+}\)

\(2Br^0+2.1e\rightarrow2Br^-\)

Các ion Ca²⁺ và Br^- mạng điện tích trái dấu nên chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo thành CaBr₂: Ca²⁺ + 2Br^- --> CaBr₂

Câu 17 : 

Ta có: 6C, 8O, 7N, 1H, 16S

Số e của CO₃²-   PC + PO.3 + 2= 32

=> chọn A

17D

18C

19C

20B

1) \(Mg+Cl_2\underrightarrow{t^o}MgCl_2\)

2) \(2K+S\underrightarrow{t^o}K_2S\)

3) \(2AgNO_3+Cu\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\)

4) \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

5) \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

6) \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

7) \(FeSO_4+Zn\rightarrow ZnSO_4+Fe\downarrow\)

8) \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

9) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

10) \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

\(1,Mg+Cl_2\xrightarrow{t^o}MgCl_2\\ 2,2K+S\xrightarrow{t^o}K_2S\\ 3,2AgNO_3+Cu\to 2Ag+Cu(NO_3)_2\\ 4,4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ 5,Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ 6,2Zn+O_2\xrightarrow{t^o}2ZnO\\ 7,3FeSO_4+2Al\to Al_2(SO_4)_3+3Fe\\ 8,2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3\\ 9,2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ 10,4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O\)

6A

7B

8C

9B

1D

2B

3D

4D

5D