\(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, n_Fe = n_H2 = 0,4 (mol)

⇒ m_Fe = 0,4.56 = 22,4 (g)

b, n_HCl = 2n_H2 = 0,8 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)

Để nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn, ta có thể sử dụng các phương pháp nhận biết chất hóa học như kiểm tra mùi, màu sắc, pH hoặc thực hiện các phản ứng hóa học để xác định chất có mặt trong dung dịch.

NH4Cl: Để nhận biết dung dịch NH4Cl, ta có thể kiểm tra mùi. NH4Cl thường có mùi hơi khó chịu và hơi khai. Một phương pháp khác là kiểm tra pH, vì NH4Cl là một muối của axit yếu (NH4+) và bazơ mạnh (Cl-), nên dung dịch NH4Cl có tính axit và có thể làm giảm pH của nước.

BaCl2: Để nhận biết dung dịch BaCl2, ta có thể kiểm tra màu sắc. BaCl2 thường có màu trắng. Ngoài ra, BaCl2 có khả năng tạo kết tủa khi phản ứng với các ion sulfate (SO42-) hoặc carbonate (CO32-), đây cũng là một phương pháp nhận biết.

CrCl3: Để nhận biết dung dịch CrCl3, ta có thể kiểm tra màu sắc. CrCl3 thường có màu xanh lá cây hoặc xanh lam. Đây là một đặc điểm đặc trưng của các hợp chất chứa ion Cr3+.

FeCl2: Để nhận biết dung dịch FeCl2, ta có thể kiểm tra màu sắc. FeCl2 thường có màu xanh nhạt. Ngoài ra, FeCl2 có khả năng tạo kết tủa màu đen (Fe(OH)2) khi phản ứng với hydroxide (OH-).

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: 24n_Mg + 56n_Fe = 16 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Mg = n_Fe = 0,2 (mol)

⇒ m_Mg = 0,2.24 = 4,8 (g)

m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Câu 18:

a, \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,6.2=1,2\left(mol\right)\)

⇒ m_O = 9,6 - 0,3.12 - 1,2.1 = 4,8 (g)

⇒ n_O = 0,3 (mol)

Gọi CTPT của X là C_xH_yO_z

⇒ x:y:z = 0,3:1,2:0,3 = 1:4:1

→ X có dạng (CH₄O)_n

\(\Rightarrow n=\dfrac{32}{12+1.4+16}=1\)

Vậy: X là CH₄O.

b, Bạn bổ sung hình vẽ đề cho nhé.

\(C_2H_5OH+K\rightarrow C_2H_5OK+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(CH_3COOH+K\rightarrow CH_3COOK+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

\(\left(C_{17}H_{35}COO\right)_3C_3H_5+3NaOH\underrightarrow{t^o}3C_{17}H_{35}COONa+C_3H_5\left(OH\right)_3\)

【Câu trả lời】: 1. C2H5OH + K → C2H5OK + H2
2. CH3COOH + K → CH3COOK + H2
3. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H8O3
【Giải thích】: 1. C2H5OH (ethanol) tác dụng với K (kali) tạo thành C2H5OK (etanolat kali) và H2 (hidro).
2. CH3COOH (axit axetic) tác dụng với K (kali) tạo thành CH3COOK (etanoat kali) và H2 (hidro).
3. (C17H35COO)3C3H5 (tripanmitin) tác dụng với NaOH (natri hidroxit) tạo thành 3C17H35COONa (natri stearat) và C3H8O3 (glixerol).

- Trích mẫu thử.

- Cho từng mẫu thử pư với dd AgNO₃

+ Có tủa trắng: NaCl

PT: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\)

+ Có tủa vàng nhạt: KI

PT: \(KI+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgI\)

- Dán nhãn.

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+2C_2H_5OH\rightarrow2C_2H_5ONa+H_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_5OH}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{C_2H_5OH}=0,4.46=18,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{C_2H_5OH}=\dfrac{18,4}{0,8}=23\left(ml\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:    \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Mol (pt) : 1           2               1             1

Mol (đề): 0,1

a, Theo pt, ta có: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(dktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\)

Có cái nịt